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滴定曲线(1).ppt

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8.4滴定曲线（1）8.4滴定曲线（2）1、滴定曲线的绘制1、滴定曲线的绘制（2）1、滴定曲线的绘制（3）化学计量点前，溶液中存在未被氧化的Fe2+，滴定过程中电极电位的变化可根据Fe3+/Fe2+电对计算： 此时，φFe(3+)/Fe(2+)值随溶液中的[Fe3+]/[Fe2+]的改变而变化。1、滴定曲线的绘制（5）化学计量点时，[Ce4+]=[Fe2+]，[Ce3+]=[Fe3+]。且由于反应达到平衡时两电对的电位相等，故可以联系起来计算。 对一般的可逆对称氧化还原反应，其化学计量点可用相似上式来计算。两式相加得：化学计量点前后电位突跃的位置由Fe2+剩余0.1%和Ce4+过量0.1%时两点的电极电位所决定。即电位突跃按上述方法计算，将结果列于表中，根据这些数据绘制的滴定曲线如图所示。滴定过程中溶液的电极电位值，常用电位滴定法测定（电位分析法中讨论）。表在1mol·L－1H2SO4溶液中，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2滴定20.00mL0.1000mol·L－1Fe2＋溶液从表中可见，对于可逆的、对称的氧化还原电对，滴定百分数为50%时溶液的电位就是被滴物电对的条件电极电位（0.68v）；滴定百分数为200%时，溶液的电位就是滴定剂电对的条件电极电位（1.44v）。2、影响滴定曲线的因素8.5氧化还原滴定前的预处理1.预处理的意义2.预处理的方法3.预处理的氧化剂4.预处理的还原剂