水和溶液专题复习.doc

百家湖中学化学中考复习导学案

编制人：詹宁华审核人：班级：姓名：
主题三专题2元素与物质组成的表示
一．知识体系
1、水的知识体系

2、溶液的知识体系

二、把握知识点
知识点一：水
（1）认识水的组成。电解水实验中，正负极各产生、，二者的体积比为，质量比为，该实验得出的结论是。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。区分硬水、软水的方法是，
硬水转化成软水的方法有、。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。造成水源污染的原因有
工业上的，农业上的，生活中的。
(5)掌握水的化学性质。按要求写出方程式：
a.有水参加的化合反应、。
b.有水参加的分解反应。
c.有水生成的化合反应。
d.有水生成的分解反应。
e.有水生成的置换反应。
f.有水生成的复分解反应。
有水生成的其他反应（不属于四种反应类型）。
知识点二：溶液（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有性和性，由和组成，属于。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液（填一定或不一定）是液体，也（填一定或不一定）是无色的，有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。物质溶解于水温度升高的有，温度下降的是。这是由于粒子向水中扩散会热量，粒子和水反应会
，温度的变化取决于吸放热的相对多少。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。洗去衣物上的油污的方法有、、
。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三：饱和溶液、溶解度（1）了解饱和溶液的涵义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．；b．；c．。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。②影响固体溶解度的因素影响固体溶解度的大小的内因有，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在溶剂中的溶解能力不同，同一物质在溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因是，与是否搅拌、振荡无关。③气体溶解度定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受和的影响。一般气体溶解度随温度的升高，随压强的增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。②增加溶剂：溶质质量分数减小。③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。例如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
四.典型例题
【例1】图37-2是改进的电解水的实验装置示意图，请据图回答下列问题：（1）写出电解水的化学方程式：________________；（2）用玻璃三通管将图37-2装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：____________；（3）该实验装置的优点是：________________；（4）与课本实验装置相比，用该装置进行该实验的主要不足之处是：________________________________________