专题复习_水和常见的溶液.ppt

中考化学专题复习学习目标预习检测重难点突破一、水(一)水的组成2.结论：(1)宏观——水是由氢、氧两种元素组成的，水是一种化合物；(2)微观——水分子是由氢原子和氧原子构成的；在化学反应中，分子可以再分，而原子却不能再分。(二).水的净化1.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。其中蒸馏净化程度最高。2.自来水生产过程水源沉降过滤吸附消毒配水温度上升：如浓硫酸、固体氢氧化钠等温度下降：如固体硝酸铵等温度不变：如固体氯化钠、硝酸钾等2.饱和溶液与不饱和溶液(1)判定：一定温度、一定量溶剂、继续加入同种溶质后是否溶解；对某溶质已饱和了的溶液，还有可能继续溶解其他溶质。(2)相互转化饱和溶液不饱和溶液1.固体物质的溶解度(S)(1)四个要素：一定温度；100g溶剂；达到饱和状态；单位是“克”。(2)影响因素(3)溶解度曲线的含义表示物质溶解度随温度变化的情况；表示同一温度下不同物质的溶解度；表示不同温度下同一物质的溶解度；曲线的交点表示对应物质在该温度下溶解度相同；曲线上的点对应溶液为饱和溶液，曲线下方的点对应溶液为不饱和溶液。2.气体物质的溶解度(S气)(1)五个要素：一定温度；压强为101kpa；溶剂为1体积；达到饱和状态；不带单位。(2)影响因素内因—溶质和溶剂的性质(三)溶质的质量分数(ω)1.概念溶质的质量溶液的质量2.含义：若已知某溶液的溶质的质量分数为a%，则m(溶质)=a,m(溶液)=100,m(溶剂)=100－a。3.溶液的稀释：稀释前、后溶质的质量不变。即：m(浓溶液)×ω(浓溶液)=m(稀溶液)×ω(稀溶液)4．一定溶质质量分数的溶液的配制步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶保存仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒典型题精讲4．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是A．食盐B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体6.小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：8.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。11．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。12.某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）