钠和钠的化合物.ppt

金属常识
(1)存在：自然界中，金属元素大多数以存在．
地壳中含量最多的金属元素是.
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易、
易、有等．
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般4，
易电子，而显还原性．
(4)元素化合价：只有价，没有价．第一节钠及其重要化合物1.钠的物理性质
（1）Na、H2O与煤油的密度大小为：。
（2）熔点、硬度、具有良好的导电性和传热性。③Na与S的反应为：。
④Na与Cl2的反应为：。(3)钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律
①钠与酸反应
Na与HCl、H2SO4等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，比在纯水中反应剧烈，过量的钠再与水反应．钠与足量盐酸反应的化学方程式为：
。Na与NaCl溶液：其实质是钠与水反应．思考
金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。3.钠的制备：电解熔融氯化钠
化学方程式：。
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止Na与空气中的和发生反应。
5.钠的用途
（1）制，用于原子反应堆里的导热剂。
（2）作剂来制取稀有金属。
（3）制作高压钠灯。二、钠的氧化物生成条件2、Na2O2的特殊性质
（1）Na2O2的强氧化性、漂白性
①化合价与性质的关系

Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。②强氧化性的表现实例（1）Na2O2投入到FeCl2水溶液中，Fe2+被氧化为_________，同时产生__________色的___________沉淀。（2）Na2O2投入到含S2-的溶液中，S2-被氧化为S单质，溶液变___________。（3）Na2O2投入到含SO32-的溶液中，SO32-被氧化为___________。（4）Na2O2投入到品红溶液中，可使品红溶液___________，主要是Na2O2的强氧化性导致的；Na2O2投入滴有酚酞的水中，溶液先变红而后___________。边学边练2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是()
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应3、为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2
时，需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2
时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同俗称
⑴、主要物理性质：
白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。
⑵、主要化学性质:
为一元强碱,具有碱的通性。
①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
②与酸和酚发生中和反应：如HCl、等。反应方程式分别为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较主要性质(1)物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
（2）电子转移关系
当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为
2Na2O2～O2～2e-2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2气体体积差ΔV
211
2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2气体体积差ΔV
211（4）固体质量关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()
A.9∶4B.1∶1C.7∶6D.6∶72、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O111.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有NaHCO3晶体析出。
2.与足量酸反应的比较
（1）反应速率
浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率大。
（2）耗酸量
①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为2∶1。
②等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为84:53。
（