钠和钠的化合物.doc

1、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．常温时的水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C．与稀盐酸反应产生CO2的快慢：Na2CO3>NaHCO3
D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
2、下列关于Na2O2说法正确的是()
A．与SO2反应生成Na2SO3与O2
B．Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝色，后褪色
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
3、(2010·烟台调研)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，用电
火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体生
成。下列叙述中正确的是()
①混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1②残留物只有Na2CO3③混合气体中O2与
CH4的物质的量之比为1∶2④残留物只有Na2CO3和NaOH
A．①②B．②③C．③④D．①④
4．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸
中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L(标准状况下)；再将此气体通入另一
份混合物中，充分反应后，得到O22.016L(标准状况下)，则原混合粉末中Na2O2和
NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是()
ABCDNa2O2和NaHCO3
的物质的量之比8∶19∶28∶12∶9原稀盐酸的物质的
量的浓度(mol·L－1)3.41.11.81.35、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不
同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系
有下列图示四种情况(不计CO2的溶解)，则下列对应图形的判断正确的是()多选

6、一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反
应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是()
①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO
A．⑤B．①②
C．①②③④D．①②③④⑤
7、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaOHC、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉
8、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A、3︰4︰1B、3︰3︰2C、6︰7︰3D、6︰9︰0
9、下图中A至F是化合物，G是单质

写出A、B、E、F的化学式
A；B；E；F。
10、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做
了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是()
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是
________________________________________________________________________。
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为__________________________；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为
________________________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
________________________________________________________________________。
11、联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)X是________，Y是________(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有____________________；排出液W中
的溶质除了氢氧化钙外，还有__________________