酸碱盐鉴别除杂等专题 教案讲义.doc

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学生：科目：科学第阶段第次课教师：
课题第8讲酸碱盐鉴别除杂等专题教学目标鉴别。
除杂。
离子共存。重点、难点置换反应后得到的溶液和沉淀中的成分。
复分解反应条件的应用。考点及考试要求熟练掌握物质颜色，物质溶解性，物质俗称等。教学内容知识框架考点1：
1、金属活动性顺序表：
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
2、溶解性表：
大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝溶。
氯化物除Ag不溶外，其余全溶。
硫酸盐除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、Mg微外，其余全不溶。
3、反应条件：
复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
金属跟酸反应的条件——
在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
4、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3
小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3
磁铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C
干冰——CO2冰——H2O
天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH简写HAC（具有酸的通性）
5、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2Fe粉
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S
蓝色的固体——CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
考点2：
6、物质的检验和鉴别：
检验稀盐酸（或Cl－）：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，不溶于稀HNO3。
检验稀硫酸（或SO42－）：先加Ba（NO3）2溶液，再加稀HNO3＼有白色沉淀产生，
不溶于稀HNO3。
检验CO32：滴入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色
蕊试纸变成蓝色的气体产生。
鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液
有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO
气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。
01234567891011121314
中性
←酸性增强碱性增强→
紫色石蕊无色酚酞
pH<7为酸性显红色显无色
pH=7为中性显紫色显无色
pH>7为碱性显蓝色显红色
8、干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥碱性气体（如：NH3）
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）
中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

9、不能共存的离子：是离子反应生成沉淀、水或气体
Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO3
2H++CO32-