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广东省惠州市化学中考仿真试题及答案指导
一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）
1、下列关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有七个周期，18个族
C.元素周期表共含118种元素，这些元素都是自然界存在的
D.可在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找优良的催化剂
答案：B
解析：
A．元素周期表是按照元素原子的核电荷数进行排序的，而不是相对原子质量，故A错误；
B．元素周期表有7个横行，18个纵列，每一个横行叫一个周期，每一个纵列叫一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族），故元素周期表中有7个周期和16个族，故B正确；
C．元素周期表中共有118种元素，包括人工合成元素与自然界中元素，故C错误；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，而用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故D错误；
2、下列说法正确的是()
A.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B.失电子多的金属还原性强
C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.氧化反应与还原反应一定同时发生
答案：D
解析：
A．金属单质在反应中只能失去电子，化合价升高，作还原剂，但非金属单质在反应中可得到电子，也可失去电子，如氯气与水反应，Cl元素的化合价既升高又降低，则氯气既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．金属性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易程度有关，失去电子越易金属性越强，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能降低，如Cl−→Cl2、Cu2+→Cu，前者发生氧化反应，后者发生还原反应，故C错误；
D．氧化反应与还原反应是同时发生的，氧化剂得到电子被还原，发生还原反应，还原剂失去电子被氧化，发生氧化反应，故D正确；
综上所述，正确选项为D。
3、下列哪种物质属于强电解质？
A.蔗糖(C12H22O11)
B.醋酸(CH3COOH)
C.氯化钠(NaCl)
D.二氧化碳(CO2)
【答案】C.氯化钠(NaCl)
【解析】强电解质是指在溶液中能够完全电离成离子的化合物。氯化钠在水中可以完全解离成钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)，而蔗糖是非电解质，在水中不会电离；醋酸是弱电解质，只有部分分子会电离；二氧化碳溶解于水形成碳酸，但其本身不是电解质。
4、在标准状况下，11.2升氧气的质量是多少克？(已知氧气的摩尔质量为32g/mol)
A.8g
B.16g
C.32g
D.64g
【答案】B.16g
【解析】根据阿伏伽德罗定律，在标准状况下（0°C，1atm），1摩尔气体的体积约为22.4升。11.2升氧气相当于0.5摩尔的氧气（11.2L/22.4L/mol=0.5mol）。氧气的摩尔质量为32g/mol，因此0.5摩尔氧气的质量为：0.5mol×32g/mol=16g。
5、下列物质中，哪一个属于共价化合物？
A.氯化钠(NaCl)
B.氧气(O₂)
C.二氧化碳(CO₂)
D.铁(Fe)
答案：C.二氧化碳(CO₂)
解析：
氯化钠(NaCl)是离子化合物，由钠离子Na⁺和氯离子Cl⁻组成。氧气(O₂)是一种单质，由两个氧原子通过共价键连接而成，但题目问的是化合物。二氧化碳(CO₂)是由碳原子和氧原子通过共价键连接形成的分子，因此是一种共价化合物。铁(Fe)是一种金属单质，并非化合物。
6、当一个化学反应达到平衡时，意味着：
A.反应物完全转化为产物。
B.反应停止，不再有物质变化。
C.反应物与产物浓度相等。
D.正向反应速率等于逆向反应速率。
答案：D.正向反应速率等于逆向反应速率。
解析：
在化学平衡状态下，正向反应速率等于逆向反应速率，这意味着反应体系中反应物和生成物的浓度保持恒定，但这并不表示反应停止。事实上，反应仍在继续，只是正逆两方向的反应速率相等，导致宏观上观察不到物质的变化。选项A错误在于平衡状态不一定要求所有反应物完全转化；选项B错误是因为反应并未真正停止；选项C虽然在某些情况下可能发生，但并不是平衡的定义，因为平衡时反应物与产物的浓度比例取决于各自的平衡常数。
7、下列哪种物质既能与酸反应又能与碱反应？
A.碳酸钠(Na2CO3)
B.氯化钠(NaCl)
C.氧化铁(Fe2O3)
D.氨水(NH3·H2O)
答案：A.碳酸钠(Na2CO3)
解析：
碳酸钠是一种盐，但它在水中可以发生水解反应。当它与强酸反应时，会生成二氧化碳气体；而与强碱反应时，则会形成对应的碱式盐，因此它是两性物质。其他选项要么是中性的盐（如氯化钠），要么是酸性氧化物（如氧化铁），要么是碱性物质（如氨水）。
8、在实验室中，如何区分硫酸铜溶液和硫酸锌溶液？