《溶液组成的定量表示》教案.doc

授课日期：2012年10月25日星期四第4节课
课型：新授
课题：第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示一课时
课标要求：
使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。
使学生掌握溶质的质量分数的有关计算。
内容和学情分析：
本节课是在日常生活中常见的“吊瓶”入手，直接引出“浓”、“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”与微观糖分子联系起来。使“浓、稀”形象化，在此基础上阐述溶液组成的表述方法，使感性认识上升到理性认识，易于学生接受。在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解限量等知识，学生对溶液有了一定的认识，又通过不同情况下的计算作为例子分析，为这节课的学习成功做铺垫。
学习建议：（助学）
1、通过亲手实验弄清溶质、溶剂、溶液的关系；多种方法实现不饱和食盐水转变成饱和食盐水；
理解溶质质量分数概念，并能灵活运用公式计算；将化学知识运用于实际。
学习目标：
【知识与技能】在理解溶液组成的基础上，掌握溶质质量分数的概念及应用，学会有关溶质质量分数的计算。
【过程与方法】通过学习溶质质量分数概念及应用，学会定量研究物质的科学方法。
【情感态度与价值观】通过学习，培养科学严谨的学习态度。
知识点（重点、难点）：
重点
溶质质量分数的概念及有关计算。
难点
溶液的浓缩、稀释、混合以及和密度相关的计算。
教学准备：
烧杯、玻璃棒、氯化钠、托盘天平等
教学流程：

教学环节
导入：
从生活中注射用的生理盐水入手
环节一：通过盐水咸淡的比较，引入溶质质量分数的计算

环节二：
基本计算公式的熟悉和使用

环节三：
溶液浓缩、稀释、混合的计算

环节四：
溶液的配制
活动内容
通过幻灯片图片展示，让学生意
识到溶质质量分数计算的意义

设计方案，通过数据说明盐水的咸淡程度

学习基本计算公式及计算步骤

小组合作，共同探讨解决相关习题。

学习配制一定溶质质量分数的溶液

学习过程：
教师活动学生活动活动意图新课导入：
投影：一张氯化钠注射液的标签。
设问：上面标示了些什么？这是一种什么溶液，或者说这是由什么物质溶解到什么物质里形成的溶液？0.9%代表什么意义？

氯化钠注射液
规格：250mL
NaCl=0.9%

溶液组成的表示方法
<活动天地>
在日常生活中我们很容易判断，两杯同样多的水中放一勺糖和放两勺糖，哪杯更甜。可是你知道下面两杯糖水哪杯更甜吗？
在一只盛有40毫升水的烧杯中，加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
在另一只盛有50毫升水的烧杯中，加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
说说你的计算方法，互相交流一下，你们的方法一致吗？
<小结>
（过渡）如果每个人采用的计算方法都不一致，那么会对日常生活带来很大麻烦，化学上常用溶质质量分数来表示溶液组成，请大家总结一下：
•1.定义：
•2.计算公式：
•（1）溶质的质量分数=（）×100%
•（2）溶质质量=×溶质质量分数
•（3）溶液质量=÷
•=质量+质量
<例题>
上课时的“氯化钠注射液标签”大家还记得吗？请大家计算一下这瓶注射液中溶质质量？水的质量？（假设密度为1g/mL,）

<溶液的稀释问题>
例题：教材p66，把100g溶质质量25%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量10%的溶液，求需加水的质量？
思考:溶液稀释过程什么量不变？如果直接设所需水的质量为x,又该怎么列方程呢？

<溶液的浓缩问题>
例：把80g溶质的质量分数5%的蔗糖溶液变为10%，应该怎么办？
增大溶液的溶质的质量分数的方法有哪些？
请大家分组交流讨论并回答。

<溶液的混合>
例：把80g溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液和50g溶质的质量分数为20%的蔗糖溶液，混合后溶质的质量分数是多少？
混合前浓溶液中质量+稀溶液中质量==混合后溶液中的质量。
<多识一点>
生活中，我们还接触到很多液体，比如白酒，包装上面标有的“度数”，如53度（53℃的茅台酒）。白酒的“度”实际上指的是白酒中酒精的含量，这里的含量不是指质量分数，而是体积分数，即酒精和水的体积比为53:47。
溶液的配制
（过渡）就像前面给大家介绍的“氯化钠注射液”一样，生活中要用到各种不同溶质质量分数的溶液，它们是如何配制的呢？假如让你在实验室配制50g16%的氯化钠溶液，你需要哪些仪器、药品？如何做呢？
课堂小结：谈谈我的收获

思考，交流，但不一定能正确说出百分数的含义，可以带着疑问进入下面的学习。

学生思考、计算。会说出很多计算方法，比如：
8.0g/40mL=10.0g/50mL；
8.0g/10.0g=40mL/50mL等等不同的算式，并且都得到两杯糖水一样甜的结果，并且在交流过程中产生疑问，到底哪种方法是正确的呢？

学生阅读教材，并根据教师提供