化学：《2.3制取氧气》课件(人教新课标版九年级上).ppt

同学们好!第二单元我们周围的空气物理性质氧气的物理性质氧气的化学性质结论氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂；能供给呼吸，支持燃烧。碳+氧气二氧化碳一、工业制取大量氧气的方法【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？工业方法制氧气
——分离液态空气方法实验室制取氧气的反应原理二、实验室制取氧气的原理掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？实验室分解过氧化氢制取氧气的装置图一、实验室制氧气的反应原理：1、分解过氧化氢溶液制取氧气学生可能观察到的现象：
1．水和过氧化氢溶液都是没有颜色的液体；
2．在常温下，水和过氧化氢溶液都不能使带火星的木条复燃；
3．在常温下，过氧化氢溶液中会有少量的气泡放出，但不能使带火星的木条复燃；
4．加热时，水和过氧化氢溶液都有气泡产生，但只有过氧化氢溶液的气泡才能使带火星的木条复燃；
5．加热后的过氧化氢溶液，产生的气泡会越来越少；
6．过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰后，能迅速放出大量的气泡，该气泡能使带火星的木条复燃；
7．当加入二氧化锰到过氧化氢溶液中，不再放出气泡时，黑色的二氧化锰仍然留在试管里；可能会产生的想法：
1．“在常温下过氧化氢溶液会放出气泡，说明过氧化氢本身具有不稳定性，不一定在加热时它才会放出氧气”；
2．“用水是不能够制得氧气的”；
3．“加热水时，放出的气泡大部分是空气，而空气中又是含有氧气的，但是带火星的木条却没有复燃”；
4．“加热和二氧化锰的作用是一样的，都可以加快过氧化氢放出氧气的分解速率，因此催化剂的作用就是用来加快反应的速率”；
5．“能不能用其它物质来取代二氧化锰，作为过氧化氢放出氧气时的催化剂”；【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？催化作用在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。1.催化剂:在化学反应里能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。(一变二不变）有关催化剂的资料：
1．催化剂跟反应物同处于均匀的气相或液相时，叫做单相催化作用；催化剂跟反应物属不同相时，叫做多相催化作用；
2．使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。
3．反应物里如有杂质，可能使催化剂的活性减弱或失去，这种现象叫做催化剂的中毒。4．催化剂对化学反应速率的影响非常大，有的催化剂可以使化学反应速率加快到几百万倍以上。
5．催化剂一般具有选择性，它仅能使某一反应或某一类型的反应加速进行。
6．催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位。现在几乎有半数以上的化工产品，在生产过程中都采用催化剂。例如：合成氨生产采用铁催化剂，硫酸生产采用钒催化剂，食用油脂里加入0.01%~0.02%没食子酸正丙酯，可以有效地防止酸败。2、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气2、反应物为固体，且需加热──选择如图B所示的发生装置二、实验室制取气体收集装置的选择──考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空气密度的相对大小等因素
下面是实验室加热氯酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：
①检查装置的气密性；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③将试管固定在铁架台上；
④点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
⑤用排水法收集氧气；
⑥收集完毕，将导管从水槽中取出；
⑦熄灭酒精灯。
【观察与思考】1.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）硫+氧气二氧化硫【例1】下列有关催化剂的说法正确的是()
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的
B.二氧化锰是催化剂
C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分解放出氧气
D.催化剂在化学反应前后的性质不变下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）
A.甲烷+氧气水+二氧化碳

B.水氢气+氧气
C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜

D.氯酸钾氯化钾+氧气1.实验室制取氧气：
（1）药品：或。
（2）反应原理：①。②。
（3）操作步骤：下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的主要操作步骤：
①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③收集完毕，将导管从水槽中取出；
④检查装置的气密性；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将试管固定在铁架台上；
⑦熄灭酒精灯。
正确的操作顺序是。
（4）收集方法：
①由于氧气，可以用收集；
②由于氧气，可以用收集。
（5）检验方法：。