汪小兰有机化学课件(第四版)1.ppt

有机化学(第四版)汪小兰学习有机化学的方法第一章绪论

1-1有机化学研究对象及有机化合物的特点
1-2有机化合物的结构和共价键电子理论
1-3共价键的键参数
键长、键角、键能、键的极性。
1-4分子间作用力
1-5有机反应的基本类型
1-6有机化合物的分类有机化合物的定义：
1806年，柏则里（J.Berzelius)提出。
酒石酸(1769)、尿素(1773)、乳酸(1780)、柠檬酸等
来源于有生命的有机体。1848年，凯库勒（A.Kekule）等：
含碳的化合物。（都含有碳元素）
NH2-NH2肼CO2CO二、有机化合物的特点5.反应速度慢，副产物多。1-2有机化合物的结构和共价键理论
一、有机化合物的结构
概念1：
化学结构（构造）：分子中原子相互结合的顺序和方式。直链状同分异构现象：分子式相同而结构式不同的现象。
同分异构体：分子式相同而结构式不同的化合物。有机化合物中普遍存在的化学键是共价键。
共价键:原子通过共用电子对形成的化学键。1、原子轨道
描述原子核外电子的运动状态，用波函数φ表示。1s轨道正负号是代数符号，只代表位相的不同，与电荷无关。
只有位相相同的原子轨道重叠才能有效的成键。原子核外电子排布规律：
1、鲍里不相容原理：
每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。
2、能量最低原理：
电子尽可能占据能量最低的轨道。
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s
3、洪特规则：
有几个简并轨道而无足够的电子填充时，必须在几个简并轨道逐一地各填充一个自旋平行的电子后，才能容纳第二个电子。2、价键理论
共价键是两个原子的未成对而又自旋相反的电子偶
合配对的结果。（电子配对法）
两个电子的配合成对也就是两个原子轨道相互重叠，
重叠部分越大，形成的共价键就越牢固。共价键具有饱和性：
未成对电子已配对成键后不能再与其它原子的未成对电子配对成键。
·A·+2B·→B∶A∶BB-A-B
2·A·→A∶∶AA=A共价键具有方向性：共价键的类型:σ键π键.3.分子轨道理论
形成化学键的电子是在整个分子中运动。
分子轨道：描述分子中电子运动状态，用波函数表示。反键轨道成键轨道1-3共价键的键参数
决定共价键性质的重要键参数有：
键长、键能、键角、键的极性一些共价键的键长（pm）C化合物的键角三、键能
共价键形成时会放出能量，而共价键断裂时会吸收能量。
键的离解能：在标况下(101325Pa,298K),1mol气态A-B分子完全离解为气态的A、B原子所吸收的能量。C-H键键能：(435+443+443+340)÷4=415kj/mol常见共价键的平均键能可查表得到。
共价键的键能越大，共价键越牢固，不易断裂。四、键的极性
以偶极距（μ）表示，单位：库仑.米（C.m），德拜（D）
1D=3.33564×1030库仑.米电负性：量度原子对成键电子吸引能力的相对大小。
也可看作是原子形成负离子倾向相对大小的量度。
当A和B两种原子结合成双原子分子AB时，若A的电负性大，则生成分子的极性是Aδ-Bδ+，即A原子带有较多的负电荷，B原子带有较多的正电荷。
分子的极性愈大，离子键成分愈高。多原子分子的偶极距是各个键的偶极距的向量和。偶极距的大小反映了有机分子极性的强弱。
分子的极性对熔点、沸点和溶解度等物理性质有较
大影响。
键的极性对化学反应起决定性作用。1-4分子间作用力1-5有机反应的基本类型
一、游离基反应（自由基反应）：
通过游离基历程而进行的反应。
均裂：A∶B→A·+·B
游离基或自由基
一般在热、光或引发剂存在下进行。1-6有机化合物的分类
一、按碳架分类
1.开链化合物（脂肪族化合物）二、按官能团分类
官能团：分子中比较活泼而容易发生反应的原子或原子团。第一章作业：
5，7，8