高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡教案 新人教版选修4.doc

高中化学3.4难溶电解质的溶解平衡教案新人教版选修4
一、内容及其解析
1、内容：难溶电解质的溶解平衡和沉淀反应的应用。
2、解析：从弱电解质的电离引出难溶电解质的溶解平衡并根据平衡移动原理介绍沉淀反应的应用：包括：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化。
二、目标及其解析
1、目标：（1）、掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
（2）、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
解析：在学生学习了弱电解质的电离平衡的基础上学习难溶电解质的溶解平衡，并通
过实验、讨论阅读相关内容等认识沉淀的溶解和转化。
三、教学问题诊断
难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度大小可以用沉淀溶解平衡常数--溶度积KSP来进行判断，因此我们就可以运用溶度积KSP计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积KSP知识来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP
教学难点：沉淀的转化和溶解。四、教学过程
［引入］同学们，实验是化学研究过程中的重要方法和手段，化学史上诸多发现都是缘于科学家们善于观察、分析、总结实验中的特殊或异常现象，再应用到实际生产生活中去。本节课希望大家努力体验一下：
［探究实验--1］
取3mL0.1mol/L的NaCl溶液于小试管中，向其中加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡、静置，取上层清夜于另一支小试管中，滴加KI溶液。
［思考］
1、实验中的特殊异常现象是什么？努力分析产生的原因。
2、溶液中Ag+与Cl-的反应真能进行到底吗？为什么？
3.若将AgCl加入蒸馏水中，会发生何种变化，最终到达什么状态？
［小结］
1.“难溶”不是“不溶”，绝对不溶的电解质是没有的。（见课本P61）
2、溶解性与溶解度的关系

难溶微溶可溶易溶
0.01110S(g)
3、难溶电解质在水中最终会到达溶解平衡状态。又叫沉淀溶解平衡。

难溶电解质的溶解平衡溶解

沉淀

AgCl(s)Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
［提问］结合前面所学的平衡知识，试推测、分析难溶电解质的溶解平衡状态的特点以及有哪些影响因素。
1、特点：逆、等、动、定、变。
2、影响平衡的因素
（1）内因
电解质本身的性质，同是难溶电解质，溶解度差别也很大（2）外因（同样遵守勒夏特列原理）
①浓度：如加水平衡向溶解方向移动等
②温度：升高温度，多数平衡向溶解方向移动（反例：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小）
［提问］难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向。请大家根据平衡移动原理想一想，在实际生产生活中我们可能应用它的哪些方面呢？
二、沉淀反应的应用
沉淀的生成2、沉淀的溶解3、沉淀的转化
［探究实验--2］
实验编号操作现象原因分析应用
类型1向盛有蒸馏水的试管中加入适量碳酸钙粉末，振荡后滴加稀盐酸。22向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液13［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加NH4Cl溶液24［演示］向探究实验1所得的AgCl沉淀中滴加KI溶液，然后再滴加Na2S溶液35［演示］向盛有蒸馏水和Mg(OH)2的试管中滴加FeCl3溶液36［演示］向澄清BaSO3溶液中滴加稀硝酸1
1.沉淀的生成
（1）原理：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好，即沉淀的溶解度越小越容易生成。
（2）常用方法：
①调节PH法
②加沉淀剂法
③同离子效应法
④氧化还原法：通过氧化还原反应改变某离子的存在形式，促使其形成为溶解度更小的难溶电解质
（3）应用：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
［思考］
1、如果要除去某溶液中的SO42―，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？

2、是否可以使要出去的离子通过沉淀的方法全部出去？为什么？
2、沉淀的溶解
（1）原理：
根据勒夏特列原理，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
（2）常用方法：
①酸碱溶解法
②盐溶解法
③生成配合物使沉淀溶解
例如：AgCl沉淀中滴加氨水
AgCl+2NH3·H2O=Ag［NH3］2++Cl-+2H2O
④发生氧化还原反应使沉淀溶解
例如：CuS沉淀中加入稀硝酸
3CuS+8H++2NO3-=3S↓+2NO↑+3Cu2++4H2O
［思考］试用平衡移动原理解释下列事实
1.FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。

2.CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。

3.分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaS