选修4·3.4难溶电解质的溶解平衡·习题.doc

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选修4·第三章水溶液中的离子平衡

§3-4难溶电解质的溶解平衡

1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2.浓度均为0.1mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）
A.BaCl2、NaOH、NaHCO3 B.Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C.AlCl3、NH3·H2O、NaOH D.Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
3.对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X―的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH―)=KW，存在
等式c(M+)·c(X―)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序
是（）
①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液
④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤ C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
4.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液知道过量。如图3.4.1所示为氢氧化钠加入
量（x）与溶液中沉淀量（y）的关系示意图，其中正确的是（）
x
y
O
x
y
O
x
y
O
x
y
O

A.B.C.D.
图3.4.1
5.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)====Ca2+(aq)
+2OH―(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是（）
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH―)增大 D.c(OH―)不变
6.向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，结果固体完全溶解。对此，甲、乙两位同学各
自作了自己的解释如下：
甲同学： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH―(aq) ①
NH+H2ONH3·H2O+H+ ②
H++OH―====H2O ③
由于③的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
乙同学： Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH―(aq) ①
NH+OH―====NH3·H2O ②
由于②的发生使平衡①右移，沉淀溶解。
丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种是正确的，他用的试剂是（）
A.NH4NO3 B.CH3COONH4 C.(NH4)2SO4 D.氨水
7.在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.01mol
CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.最终得到的溶液中，Cl―的物质的量为0.02mol
D.最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L
8.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是（）
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH―浓度减小，对Mg(OH)2沉淀平衡而言，Qc<Ksp，生
成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO发生水解，促进水中OH―浓度增大，对Mg(OH)2沉淀平衡而言，Qc>Ksp，
生成Mg(OH)2沉淀
9.将100mL0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列
说法正确的是（）
A.产生的沉淀为AgCl B.产生的沉淀为AgF
C.产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物 D.AgF溶于水
10.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Kw=
1.810）（）
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
11.在溶液中能大量共存的离子组是（）
A.Al3+、SO、H+、NO B.AlO、K+、Al3+、Cl―
C.AlO、Fe3+、SO、K+ D.Al3+、K+、Cl—、HCO
12.若溶液中由水电离产生的c(OH—)=110mol/L，满足此条件的溶液中一定