四川省中江县城北中学高2012级.doc

四川省中江县城北中学高2012级（理科）化学月考试题
时间：90分钟满分：100分
第I卷（选择题共45分）
注意事项：
1．答案必须写在答题卡，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：HlC12O16Cu64
本卷包括14小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2＋对人体无毒
B.“光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D.明矾［KAl(SO4)2.12H2O］水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂
2．下列化学用语表示正确的是
A．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O＝NaOH+D2↑
B．三氟化氮的电子式：
C．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)＝Na++HSO4－
D．羟基乙酸（HOCH2COOH）缩聚产物的结构简式：
3．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （）
①放出的气体中除SO2外还有H2；
②反应结束时转移电子的总韧质的量为4mol；
③只放出SO2气体，其物质的量为lmol；
④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解
A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④
4．下列说法不正确的是
A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体
B.氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚
C.炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3漂白性增强
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH＝1的1.0LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．取0.5L0.2mol·L－1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3＋
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
7．下列离子方程式的书写与所给条件相符的是
A．将4molCl2通入到含有4molFeBr2的溶液中：
2Cl2＋2Fe2+＋2Br－＝4Cl－＋Br2＋2Fe3+
B．已知亚硫酸（H2SO3）的第二级电离常数Ka2比偏铝酸（HAlO2）的电离常数Ka要大，则将少量的SO2气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：
AlO2－＋SO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HSO3－
C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－
D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是：
2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
8.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
④饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
9．用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是

A.用图①所示装置收集HCl气体
B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸
C．用图③所示装置检查该装置的气密性
D.用图④所示装置进行实验室制取的实验
10．下列说法正确的是
A.将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
B．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
C.0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋).c(OH－)变大
D.若L，pH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤
11.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）
A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-