高二上期化学练习.doc

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高二上期化学学练习
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31S：32Cu：64

第I卷（选择题，40分）
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1、下列说法中正确的是
A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
2、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC
3、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A.能量守恒原理B.泡利不相容原理
C.能量最低原理D.洪特规则
4、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C.元素Y是ⅢA族的元素D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
5、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是
A.它的元素符号为O
B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.它可与H2生成液态化合物
D.其轨道表示式为：
1s2s2p3s3p
6、用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是
A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应
7、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是
A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p5
8、不能说明X的电负性比Y的大的是
A.与H2化合时X单质比Y单质容易
B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
9、下列关于金属晶体的叙述正确的是
A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾D.温度越高，金属的导电性越好
10、在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的
A.Mg>Al>Ca B.Al>Na>LiC.Al>Mg>Ca D.Mg>Ba>Al
二、多项选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11、离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
12、下列叙述正确的是
A.同周期金属的原子半径越大熔点越高B.同周期金属的原子半径越小熔点越高
C.同主族金属的原子半径越大熔点越高D.同主族金属的原子半径越小熔点越高
13、下列说法不正确的是
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大。
D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
14、人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
15、认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等
C．NaCl和CsCl晶体中