高2011级高二化学上期期末复习选择题练习.doc

高2011级高二化学上期期末复习资料

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高二化学上期期末选择题练习（1）
班级姓名学号
1．某化学反应其∆H=—122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行
2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；∆H＝+131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)=H2(g)；∆H=－435.7KJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7KJ的能量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD.固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量
3.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
升高温度
B．加大X的投入量
C．恒温恒容充入氖气
D．恒温缩小容器体积
4.对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)△H﹥0，下列图象中正确的是D

5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是D

6．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族
7．下列电子层中，包含有f能级的是
A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层
8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3
C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s2
9．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在
A．s区B．p区C．d区D．f区
10．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
11．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
12．下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
13．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是
A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键
14．下列叙述正确的是
①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键
A．①②B．①③C．②④D．③④
15．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是
选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳
离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力16．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
17．下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
18．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，