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六、物质的量和物质的量浓度的关系
一、概念
物质的量浓度：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。符号：C单位：mol/L
公式：C=EQ\f(n,v)
二、物质的量和物质的量浓度的关系：溶质的物质的量n等于溶质的物质的量浓度C和溶
液体积V的乘积。即：n=C·V
1、它揭示了溶质的物质的量n、溶质的物质的量浓度C和溶液体积V的计算关系。
例如，5.85gNaCl溶于水，配成200mL溶液，NaCl的物质的量浓度为多少？
n(NaCl)=EQ\f(n,M)=EQ\f(5.85g,58.5g·mol-1)=0.1molC(NaCl)=EQ\f(n,V)=EQ\f(0.1mol,0.2L)=0.5mol/L
2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。C1V1=C2V2
例如，用18mol/L的浓硫酸配制成3.6mol/L500mL稀硫酸，需要浓硫酸多少毫升？
V1=EQ\f(C2V2,C1)=EQ\f(3.6mol·L-1×500mL,18mol·L-1)=100mL
3、它揭示了物质的量浓度C和溶质质量分数ω换算关系C=EQ\f(1000ρω,M)
例如，98％的浓硫酸溶液，密度为1.84g/cm3,该浓硫酸的物质的量浓度为多少？
C(H2SO4)=EQ\f(1000ρω,M)=EQ\f(1000mL·L-1×1.84g·mL-1×98%,98g·mol-1)=18.4mol/L
4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体
积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系：如果不考虑离子与水的反应，
各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如，在Na2SO4的溶液中，C(Na+):C(SO42－)=2:1
例如，0.1mol/L的MgCl2溶液中，Cl－浓度为多少？
C(Cl－)=2C(MgCl2)=2×0.1mol/L=0.2mol/L
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验目的：学会配制一定物质的量浓度的溶液。
2、实验仪器：托盘天平、药匙（如果是稀释配制不需要）、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管
3、实验步骤：怎样配制0.2mol/L的NaCl溶液480mL？
（1）计算：按所需要容量瓶的规格计算。固体计算其质量，液体计算其体积。
m=C·V·M=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.9g
容量瓶规格：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL
(2)称量或量取：对固体用托盘天平称量，对液体用量筒量取。
托盘天平精确到0.1克，量筒精确到0.1毫升。
托盘天平砝码按5、2、2、1组合。
已知质量的称量：固体质量接近时，左手拿着药匙，右手轻拍左手手腕，让药品溅入
直至天平平衡。
对于腐蚀药品的称量，应该把药品放在玻璃容器中称量。
用量筒量取时，平视，使凹液面与刻度线相切。
（3）溶解：用烧杯和玻璃棒将固体或液体溶于少量水中，玻璃棒起搅拌作用，加速溶质的
溶解。如果将浓硫酸溶于水，应该将浓硫酸沿烧杯内壁注入到水中，并用玻璃棒不断
搅拌。
（4）转移和洗涤：待溶液冷却至室温，将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，玻璃棒起引流作
用。烧杯和玻璃棒要用少量水洗涤2—3次，并把洗涤液也转移到容量瓶中，目的是保
证溶质全部转移到容量瓶中，减少误差。
（5）定容：当加水至离刻度线1—2cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
（6）振荡摇匀。
叙述：将5.85gNaCl固体溶于水，配成500mL溶液，即可配成0.2mol/L的NaCl溶液。
4、误差分析：C随V的增大而减小，随n的增大而增大。
操作nVC称量时，小数点后还有数据，左盘放砝码，右盘放药品减小减小称量时，砝码已经生锈减小减小称量NaOH固体直接在滤纸上称量减小减小用量筒量取液体俯视减小减小用量筒量取液体仰视增大增大溶解浓硫酸时没有冷却至室温就转移减小增大转移时有少量溶液溅出减少减少没有洗涤烧杯和玻璃棒减小减小容量瓶定容时俯视减小增大容量瓶定容时仰视增大减小容量瓶中含有少量蒸馏水没影响振荡摇匀后发现液面下降，没有加水至刻度线不变没影响振荡摇匀后发现液面下降，加水至刻度线增大减小洗涤时，将量筒也洗涤了并转移到容量瓶中增大增大三、强化训练
1、含有4.8g镁离子的氯化镁溶于水后，配制成2L溶液，则溶液中氯离子浓度为（）
A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.4mol/LD、0.5mol/L
2、将30%的硫酸溶液，加等体积的水，稀释后的溶液，硫酸的质量分数（）
A、大于15%B、等于15%C、小于15%D、无法确定和15%的关系
3、将30%的氨水溶液，加等体积的水，稀释后的溶液，氨的质量分数（）