物质的量浓度及物质的量浓度溶液的配制.doc

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物质的量浓度及物质的量浓度溶液的配制
【重点内容分析】一、物质的量浓度1.物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，单位：mol/L物质的量浓度（mol/L）＝cB=nB/V2.物质的量浓度溶液的配制方法所用的仪器为：托盘天平、药匙（若用浓溶液配制则用量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。采取的步骤一般为：计算、称量（若用浓溶液配制则为量取）、溶解、移液和洗涤、定容等。配制时注意事项：1.计算所得值应保留小数点后一位。2．称量有腐蚀性药品或易潮解药品，如NaOH固体。必须在玻璃器皿如表面皿或小烧杯里称量。3．溶解时若放出大量热，应注意必须冷却到室温以后再移液，因为容量瓶的体积是在20℃时确定的。对于浓H2SO4稀释时，必须注意酸入水的问题。4．洗涤之后，将洗涤液转移入容量瓶中，此时要振荡摇匀，但切勿翻转摇匀，防止溶液粘到刻度线以上，影响浓度。在定容之后，要翻转摇匀。此时溶液粘到刻度线以上，不会影响溶液浓度。5．定容加水加到离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管滴加。万一加水超过刻度线，整个溶液需重新配制。6．选择容量瓶必须注明容量瓶的规格是250mL，还是100mL等，因为每个容量瓶只有一个刻度线，只能度量一定体积。7．容量瓶使用之前必须检验是否漏水。检验方法为：向容量瓶中加入适量水，盖上玻璃塞，食指顶住玻璃塞，将瓶倒立，看是否漏水，若不漏，将瓶正立，把玻璃塞旋转180o，再重复上面操作，看是否漏水。二、物质的量浓度的有关计算1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目。（１）对于非电解质，体积相同的同物质的量浓度的溶液都应含有相同数目的分子。（２）对于电解质则有强弱之分，目前我们只讨论强电解质，即完全电离的情况。例如：1L1mol/LMgCl2溶液中，则有1molMg2+,2molCl-。同时应该注意无论电解质是怎样电离的，电解质溶液永远呈电中性的，即溶液中正电荷总数＝负电荷总数2．c、n、V、N之间的换算：要紧抓住物质的量这一桥梁作用

3.溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算。C(mol/L)=（注：r为密度，g/cm3，M为溶质的摩尔质量）饱和溶液溶解度（Ｓ）与溶质的质量分数（a%）关系：a%=×100%4．若将浓溶液用水冲稀，或两溶液相混，应注意混合前后，溶质的物质的量总量不变。【例题分析】例1．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）(A)0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO的总物质的量为0.9mol。(B)当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol/L。(C)在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相等。(D)10℃时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100ml，蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L。〖分析与解答〗选项Ａ的叙述中没有指明溶液的体积，故溶液中Na+和SO的总物质的量不一定等于0.9mol。选项Ｂ中虽强调了氨水的体积是1L，而不是溶液为1L，但是22.4L的氨气没有指明标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1mol，制成1L溶液时，浓度也不一定是1mol/L。选项Ｃ中，当Na+和SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K+与SO，Na+与Cl-的比例关系：c(K+)：c(Cl-)=2∶1。选项Ｄ中，对于10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液，蒸发了水分，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。答案为：D例2．用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）(A)3:2:2(B)1:2:3(C)1:3:3(D)3:1:1〖分析与解答〗由题目可知，消耗相等物质的量的Ba2+，需要等物质的量的SO。根据关系式：Fe2(SO4)3---3SO,ZnSO4---SO，K2SO4----SO，可知耗Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的物质的量比值为1/3：1：1。因为溶液同体积，所以三种盐溶液的物质的量浓度之比为1：3：3。答案为：C例3．在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL