一、铁的结构和性质 1铁的原子结构和物理性质 （1）铁的原子结构特.ppt

一、铁的结构和性质
1．铁的原子结构和物理性质
(1)铁的原子结构特点
铁位于元素周期表中的第_____周期，第_____族。Fe的原子序数是____，其原子结构示意图为。铁为变价金属，通常显______和_____价。
(2)铁的物理性质
纯净的铁是光亮的_________金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。铁能被磁铁吸引。2．铁的化学性质
(1)铁与非金属的反应
①铁和氯气的反应
化学方程式：2Fe＋3Cl22FeCl3
②铁和氧气的反应
化学方程式：3Fe＋2O2Fe3O4
③铁和其他非金属的反应
2Fe＋3Br22FeBr3
Fe＋SFeS(黑色固体)
Fe＋I2FeI2
（2）铁与水蒸气的反应
实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能__________________。
化学方程式：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)铁与酸反应
①铁与非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反应生成Fe2＋，放出H2。
离子方程式：Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。
②铁与氧化性酸(如稀HNO3)反应时，不放出H2。
a．HNO3(稀)过量时生成Fe3＋
Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。
b．铁粉过量时生成Fe2＋
3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(4)铁与盐溶液的反应
①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。
②铁能与FeCl3溶液反应生成FeCl2。
离子方程式：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋。二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
比较四、铜及其化合物
1．铜在自然界中主要以化合态的形式存在，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。
2．铜的冶炼
工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)的方法获得铜，然后通过电解精炼得到含铜量高达99.95%～99.98%的精铜。还有一种利用微生物帮忙的生物炼铜正逐渐受到人们的关注。3．在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。
4．由于铜盐能杀菌，并能抑制藻类生长，游泳池场馆常用硫酸铜作池水的消毒剂。一、有关铁铜活泼性的比较
【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某玻璃容器中充分反应，试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有__________________________(离子)。
(2)若溶液中氯化铜和氯化铁都有剩余，则容器中不可能有______________________。
(3)若氯化铜有剩余，则溶液中可能有__________________________。
【答案】
(1)Fe3＋、Cu2＋
(2)Fe、Cu
(3)Cu2＋、Fe2＋或Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋
二、Fe2＋和Fe3＋的相互转化及Fe3＋的检验
【例2】向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，那么由此得出的下列结论，错误的是()
A．该晶体中一定含有SCN－
B．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强
C．Fe2＋被溴氧化为Fe3＋
D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物
【解释】溴水可将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋遇SCN－生成血红色溶液，由于反应2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－，说明Br2的氧化性强于Fe3＋，B选项错误。【迁移练习】硝酸亚铁溶液中存在下列平衡：
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，向该溶液中滴加稀硫酸，可能观察到的现象是()
A．沉淀溶解
B．溶液颜色变深绿色
C．溶液变成黄色
D．溶液产生红褐色沉淀