鲁科版高一化学必修2_《预测同主族元素的性质》分层作业.pdf

预测同主族元素的性质

[学业达标练]
1．下列各组比较，不正确的是()

A．原子半径：K>Na>Li
B．碱性：LiOH<NaOH<KOH
C．还原性：K>Na>Li

D．氧化性：Cs＋>Rb＋>K＋
答案：D[金属性越强的元素其离子的氧化性越弱，金属性Cs>Rb>K，氧

化性Cs＋<Rb＋<K＋，D错误。]
2．已知砹(At)元素位于元素周期表第6周期ⅦA族，请利用所学知识分析
下列说法错误的是()

A．砹单质可能为黑色固体
B．气态氢化物稳定性：HAt>HI

C．还原性：At－>I－
D．AgAt难溶于水

答案：B[根据同主族元素性质的相似性和递变性分析。A项，由F2、Cl2、

Br2、I2单质颜色逐渐加深可知A正确；B项，得电子能力I>At，故稳定性：HI>HAt；

C项，由离子半径：r(At－)>r(I－)知还原性：At－>I－；D项，由AgX(F除外)均难
溶于水知AgAt难溶于水。]
3．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同
主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是()

A．是银白色金属
B．能生成＋3价化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物

D．Tl可能与水反应生成H2
答案：C[我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋
3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素
性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，

也可能与水反应生成H2。]
4．下列说法正确的是()

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A．SiH4比CH4稳定

B．O2－还原性比S2－强
C．Na和Cs属于ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制取金属钠
答案：C
5．镭是元素周期表中第7周期ⅡA族元素，具有放射性。它有一种特殊的
性质，即不停地放热，1克镭放出的热量可把29吨冰融化成水。下面关于镭的
性质的预测不正确的是()

A．在化合物中呈＋2价
B．单质能与水剧烈反应放出氢气
C．氢氧化物呈两性
D．镭的碳酸盐难溶于水
答案：C[镭是ⅡA族元素，化合价为＋2，A项正确；根据主族元素性质

的递变规律，金属性：镭>钙，碱性氢氧化镭比Ca(OH)2强，故B项正确，C项

不正确；由CaCO3、BaCO3难溶于水，可推知镭的碳酸盐也难溶于水，D项正确。]
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说
法正确的是()

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
答案：B[同一元素既可以表现金属性，也可以表现出一定的非金属性，如
硫与钠反应，硫表现非金属性，硫与氧反应，硫表现出金属性，A项错误；第3
周期为短周期，该周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短

周期元素形成离子后，最外层不一定都达到8电子稳定结构，如H＋，C项错误；
同一主族元素的原子，最外层电子数相同，其化学性质不完全相同，可能相似，

D项错误。]
7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下
列说法正确的是()

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A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
C．X、Z的单质在常温下的状态不同
D．Y的最高正化合价为＋7
答案：C[由图可知短周期元素X为第1周期的He，则Y是第2周期的F，
Z是第3周期的S。故Y元素即F的非金属性最强，F的氢化物的稳定性比S的
氢化物强，F没有正化合价，S单质常温下是固态，He单质常温下是气态，故C
项正确。]

8．下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列
有关叙述正确的是()

A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．原子半径有d>c>b
D．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料
答案：D[a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，根据元
素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为As。元素b为O，
位于ⅥA族，但氧元素没有＋6价，故A错误；五种元素中a(He)为稀有气体元
素，性质最稳定，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，故原子半径c>d，
故C错误；As位于金属元素与非金属元素交界处，可以作为一种半导体材料，
故D正确。]
9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z
同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是()

A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不止一种化合物
C