高一化学：1.3.2 预测同主族元素的性质 课件（鲁科必修2）.ppt

第2课时预测同主族元素的性质1.掌握同主族元素性质的相似性和递变性。
2．能根据同主族中熟悉元素的性质特点预测不熟悉元素的性质。
3．了解元素周期表中各个区域元素的应用。
4．了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。一、预测同主族元素的性质
1．卤族元素性质的相似性和递变性
(1)预测依据
①原子结构的相似性②原子结构的递变性(从F―→I)
原子半径:_________;得电子能力:________。
(2)预测卤族元素的性质
①相似性元素②递变性(从F―→I)
a.与氢气化合的难易程度:_________;
b.气态氢化物的稳定性:________;
c.最高价氧化物的水化物酸性:_________(F除外);
d.X－失电子能力:_________。(2)递变性(从Li―→Cs)
①原子半径:__________;
②原子失电子能力:_________;
③单质与水反应剧烈程度:___________;
④与氧气反应的剧烈程度:______;
⑤最高价氧化物的水化物的碱性:______。3.结论及解释
(1)结论:同主族元素性质既具有______性又有______性。
(2)解释:
[开放探究]1.依据元素周期表推断,自然界中得电子能力最强的元素和失电子能力最强的元素分别是什么？
提示:自然界中,F是得电子能力最强的元素;Cs是失电子能力最强的元素。二、元素周期律和元素周期表的具体应用
1.在____________________的交界处寻找半导体材料。
2.在_________中寻找优良的催化剂。
3.对________区域研究,生产新型农药等。
4._____新元素的性质。[开放探究]2.请分析造成碱金属元素、卤素性质的相似性和递变性的结构原因？能否从中体会出元素之间存在着某种内在联系和内部规律性？
提示:碱金属元素、卤素性质相似的结构原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。
体会到的内部规律性是:最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数的增多又具有一定的递变性一、元素周期表中元素性质的变化规律性质性质
应用C项(√)解析:Cl、Br、I为第ⅦA族元素,其最高价含氧酸的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,而X－的还原性应为Br－>Cl－>F－。Mg、Ca、Ba为第ⅡA族元素,对应最高价氧化物的水化物碱性依次增强。P、S、Cl为第3周期元素,随原子序数增大,气态氢化物稳定性增强。
答案:A二、原子结构、元素性质与元素在周期表中的位置关系
1.位、构、性的关系图
2.原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)核外电子层数＝周期数
(2)主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数
(3)质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数
(4)最低负价绝对值＝8－主族序数(ⅣA～ⅦA)(5)原子半径越大,失电子越易,还原性越强,金属性越强,形成的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,其离子的氧化性越弱。
(6)原子半径越小,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强,形成的气态氢化物越稳定,形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强,其离子的还原性越弱。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为
________________________________________
________________________________。解析:X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又X、Y同周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z是Na、Cl、O;由元素周期律知A、C、D正确,离子半径O2－>Na＋。
答案:B1.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的得电子能力比Y强的是()
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性高
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物的沸点低
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析:X、Y均为ⅦA族元素,若X的得电子能力比Y强,则X位于Y的前面的周期,由同主族元素性质递变规律知,X原子的电子层数比Y少,X的氢化物比Y的氢化物稳定,X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来,因此A、D项错误,B项正确;气态氢化物沸点高低与元素原子得电子能力无关,C项错误。
答案:B2.(2011·宁波高一质检)海带含砷超标,经水浸泡24小时后,其含砷量才能达到食用安全标准。砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是()
A.砷在通常状况下是固体
B.可以有－3、＋3、＋5等多种化合价