选修4化学反应原理绪言.doc

选修4化学反应原理《绪言》
【学习目标】:
1、了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；
2、学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；
第一部分：自主学习：
【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表
氢气与其它物质反应反应条件难易程度H2+O2H2+CuOH2+N2物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。
2．将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？

3．将3molH2和1molN2混合在适当条件下反应，最终能否得到2mol的NH3？这说明什么？

化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。

第二部分：课堂教学

简化后的有效碰撞模型
从物质结构变化上看，化学反应的过程，其实是怎样的一个过程？
旧的断裂、新的形成的过程。
1、有效碰撞：
分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话，任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。[微观分析]我们以H2和O2混合的例子来说明：[图示]

反应物分子在空间随机运动着，设想一下，把它们看作是“鸡蛋”，那么鸡蛋破裂的原因只可能是什么？
那么是不是两只鸡蛋只要相碰就会破裂呢？。即碰撞太轻，就不会破裂。碰撞有的无效、有的有效。
化学反应也是这样的。反应物分子在同一容器内碰撞，是发生化学反应的前提。但并不是所有的碰撞都有效。
有效碰撞：能够导致化学键断裂，引发化学反应的碰撞。
2、活化分子：
要有效碰撞，要求分子必须具有足够高的能量。我们把这样的分子叫做“活化分子”。
活化分子：具有足够高的能量，可能发生有效碰撞的反应物分子。
活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞吗？。还要求取向正确。
有效碰撞和投篮的比拟图：

【小结】发生有效碰撞的条件：
3、活化能：
活化能。
活化能的作用是，与课本图中表示的哪部分能量相等？

活化能的大小决定了一般分子变为活化分子的难易，也就是化学反应的难易，它会影响反应（放出或吸收）热的大小吗？

普通分子活化分子有效碰撞

【结论】某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子本身的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。

催化剂
【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z，第二步为Y＋Z＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。
总结催化剂的特性：

第三部分课堂练习
1.下列说法不正确的是（）
A.只有当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学变化
B.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C.能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量
D.活化分子间的每次碰撞都能发生化学反应

2．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。
表1用MnO2作催化剂
实验序号KClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据18.002.0050028.002.00500表2用A作催化剂
实验序号KClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据18.002.0050028.002.00500请回答：
上述实验中的待测数据应是：。
完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。
3．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中
影响
外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂
第四部分：课后习题（见辅导资料）