选修4-化学反应原理--绪言.pptx

化学反应原理绪言那么情景2情景3《化学反应原理》所研究的范围是分子相互碰撞是引发反应的必要条件。那么一、简化后的有效碰撞模型一、简化后的有效碰撞模型★有效碰撞为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应？与哪些因素有关？★活化分子活化分子的多少又与什么有关？★活化能活化分子1、活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？结论：碰撞有效碰撞活化分子活化能归纳总结1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？练习1.实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）。2.单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）。3.是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充要条件。4.活化分子指的是能够。5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的，活化能的大小不影响，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有等。7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内有关。9.什么是活化分子？10.什么是活化能？11.什么是催化剂？