三模化学试题.doc

东莞中学松山湖学校三模化学试题
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A．合金材料中可能含有非金属元素
B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
8．能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H+、Fe3+、I－、SO42－B．Al3+、Mg2+、CO32－、Cl－
C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.2NA
B．常温下5.6gFe与足量的浓硝酸反应转移的电子数目为0.3NA
C．将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有Al3+数目为0.1NA
D．27g铝与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为3NA
10．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
11．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是
A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小
B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3
C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32-)均增大
D．两溶液均存在c(Na＋)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32-)
12．下列关于有机物的叙述正确的是()
A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>C>A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C
D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．下列装置或操作错误的是

A．甲图所示装置可以检验有乙烯生成B．乙图可以制取金属锰
C．丙图用来洗气，除去CO2中的HCl气体D．丁图用来分离乙醇和乙酸
30、(16分)化合物IV为一种重要化工中间体，其合成方法如下：

（1）化合物II的分子式为。
（2）反应eq\o\ac(○,2)的反应类型为，1mol化合物III与足量NaOH反应消耗NaOH的物质的量为。
（3）化合物I在NaOH的醇溶液中反应得到化合物X，写出化合物X可能的结构简式。
（4）化合物IV在浓硫酸条件下反应生成的六元环化合物V，写出该反应的化学方程式。
(5)异黄樟油素（）发生类似反应eq\o\ac(○,1)的反应，得到乙醛和化合物Ⅵ（一种香料），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。
31、（16分）国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=—1160kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)△H=—44.0kJ·mol－1。写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式
(2)用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2△H<0，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v(NO)______v(CO)（填>、=或<）。
②在该温度下，反应的平衡常数K＝。
③已知尾气通过排气系统的时间是很短的，下列措施能提高尾气转化率的是。
A．选用更高效的催化剂B．排气系统保持适当的温度
C．增大尾气和催化剂的接触面积D．减小压强
④研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

请在上表空格中填入剩余的实验条件数据，并在以下坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图。