2024年内蒙古化学高二上学期复习试卷及解答参考.docx

2024年内蒙古化学高二上学期复习试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列说法正确的是()
A.常温下，pH=7的溶液一定是中性溶液
B.常温下，0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液加水稀释后，nCO32−与nHCO3−之和不变
C.常温下，KspAg2CrO4=1.1×10−12，向浓度均为0.01mol⋅L−1的K2CrO4和AgNO3混合溶液中滴加NaOH溶液，当cCrO42−降至1.1×10−5mol⋅L−1时，开始生成Ag2CrO4沉淀
D.常温下，向Na2CO3溶液中通入CO2，当溶液的pH<7时，溶液中cH2CO3>cHCO3−>cCO32−
答案：B
解析：
A选项，常温下，水的离子积Kw=1×10−14，此时pH=7的溶液，其氢离子浓度为10−7mol/L，氢氧根离子浓度也为10−7mol/L，溶液呈中性。但温度高于常温时，水的电离程度增大，离子积常数增大，此时pH=7的溶液可能显酸性或碱性，因此A错误。
B选项，Na2CO3溶液中存在物料守恒，即钠离子的物质的量等于碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子中碳原子物质的量总和的两倍。加水稀释后，虽然碳酸根离子会水解生成碳酸氢根离子和碳酸分子，但钠离子的物质的量没有改变，因此nCO32−与nHCO3−之和加上两倍碳酸分子中碳原子的物质的量等于原溶液中钠离子的物质的量，故nCO32−与nHCO3−之和不变，B正确。
C选项，根据溶度积常数KspAg2CrO4=1.1×10−12，当溶液中c2Ag+⋅cCrO42−=KspAg2CrO4时，开始生成Ag2CrO4沉淀。由于混合溶液中Ag+的浓度为0.01mol/L，所以当cCrO42−降至1.1×10−120.012=1.1×10−5mol/L时，并不开始生成沉淀，因为此时溶液中的银离子浓度已经足够与剩余的铬酸根离子形成沉淀，所以C错误。
D选项，向Na2CO3溶液中通入CO2，当溶液的pH<7时，说明碳酸的酸性已经强于碳酸氢根离子，此时溶液中应存在cHCO3−>cH2CO3，因为碳酸根离子会优先与二氧化碳和水反应生成碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子再进一步电离生成碳酸分子和氢离子，所以D错误。
2、某同学加热3.0g氯酸钾和0.5g二氧化锰的混合物制取氧气，该同学将收集到所需氧气后停止加热，冷却后称量剩余固体为2.55g。下列说法正确的是()
A.该同学收集的氧气质量为0.95g
B.剩余固体中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
C.该同学收集的氧气质量为1.95g
D.剩余固体中含有氯酸钾、二氧化锰本题主要考查了质量守恒定律的应用以及氯酸钾分解的反应原理。
首先，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。原混合物中氯酸钾和二氧化锰的总质量为3.0g+0.5g=3.5g，反应后剩余固体的质量为2.55g，那么减少的质量即为生成的氧气的质量，即3.5g−2.55g=0.95g。所以，选项A正确，选项C错误。
接下来，我们需要判断剩余固体的成分。由于氯酸钾在二氧化锰的催化下加热会分解为氯化钾和氧气，且反应是逐步进行的，不可能完全反应。但在这个问题中，我们可以通过计算来确定氯酸钾是否已经完全反应。
设3.0g氯酸钾完全分解生成的氯化钾的质量为x，则根据化学方程式：
2KClO3=△MnO22KCl+3O2↑可以列出比例式：
245149=3.0gx解这个比例式，我们得到x≈1.83g。
由于1.83g<2.55g−0.5g=2.05g（剩余固体中氯化钾和二氧化锰的总质量），说明剩余的固体中除了氯化钾和二氧化锰外，还含有未完全分解的氯酸钾。所以，选项B和D都是错误的。
综上所述，正确答案是A。
3、下列说法正确的是()
A.石油的裂化主要目的是获得乙烯、丙烯等气态短链烃
B.石油分馏得到的馏分都是纯净物
C.煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化也是化学变化
D.石油裂解气的主要成分是甲烷本题主要考查了石油的综合利用以及煤的干馏、气化和液化等知识点。
A选项，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。但裂化的主要目的是为了得到更多的轻质油（如汽油），而不是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃。乙烯、丙烯等气态短链烃主要是通过石油的裂解得到的，因此A选项错误。
B选项，石油是多种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同进行分离的方法，因此分馏得到的馏分仍然是多种烃的混合物，而不是纯净物，所以B选项错误。
C选项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，该过程中有新物质生成，因此属于化学变化。煤的气化是用煤生产水煤气（CO和H2）的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通