酸碱盐的性质归纳.doc

武汉市楚才中学2012年中考复习之
酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳
一、酸→H++酸根离子
1、浓酸的特性：
浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味
浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热
2、稀酸的化学性质：
（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑
①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
②铁与稀盐酸的反应
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）
③铁与稀硫酸的反应
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）
④镁与稀盐酸的反应Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
⑤镁与稀硫酸的反应Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
⑥铝与稀盐酸的反应2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
⑦铝与稀硫酸的反应2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸+金属氧化物-----盐+水
①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)
实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O
⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+Al2O3===Al2(SO4)3+3H2O
⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O
⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O
⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O
⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O
（4）酸+碱-------盐+水（中和反应）
①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O
②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O
(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)
⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O
⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O
⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O
⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O
（治疗胃酸过多的原理）
⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O
⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2===MgSO4+2H2O
3、酸的用途
（1）浓硫酸可做干燥剂
（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈
（3）胃内盐酸可帮助消化
二、碱→OH--+金属离子
1、固体碱的特性
氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热
氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水
2、碱溶液的化学性质
（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色
（2）碱+非金属氧化物→盐+水
①二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2======CaCO3↓+H2O
(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)
②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
（该反应用于吸收二氧化碳）
③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
（3）碱+酸-------盐+水（中和反应）
3、碱的用途
（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂
（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等
三、盐→金属离子+酸根离子
1、几种常见的盐：
（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水
（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗