中考化学复习计算题专项综合练含详细答案.pdf

一、中考初中化学计算题

1．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n
CaCO+HO+CO=CaHCO
32232
10044162
5.3gmn
10044162
==
5.3gmn
m=2.332g

n=8.586g
8.586g
溶液中生成物的溶质的质量分数为100%4.2%
4g+2.2g+2.332g+200g

若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是未溶解的
氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。

2．为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0g样品，溶于水得到100g溶
液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计
算：
（1）反应产生CO的质量。
2
（2）样品中NaOH的质量分数（结果保留至0.1%）。
（3）最后所得溶液中的钠元素的质量（结果保留至0.1）。
【答案】（1）2.2g；（2）78.8%；（3）13.6g
【解析】
（1）根据质量守恒定律，反应过程中所生成的气体的质量等于反应前后溶液质量的减少；
（2）样品中NaOH的质量分数等于样品中NaOH的质量除以样品的总质量，所以我们可以
根据上一步所求得二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，求得样品中NaOH的质量，而后
再求样品中NaOH的质量分数；
（3）根据NaOH的质量、碳酸钠的质量分别乘以它们的质量分数可求得钠元素的质量；
解：（1）根据质量守恒定律，反应前后溶液质量的减少就等于反应过程中所生成的气体的
质量，所以反应产生的CO2的质量为100g+100g-197.8g=2.2g。

（2）解：设所取样品中含有Na
2CO3的质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
10644

x2.2g
解之得：x═5.3g
烧碱样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g
19.7g
样品中NaOH的质量分数为：×100%=78.8%
25g
2346
（3）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×+5.3g×=13.6g
40106

3．某补钙药剂说明书的部分信息如图所示，现将用20片该药剂制成的粉末与40盐酸混合
（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g，请回答下列问题
（计算请写出过程）：

（1）青少年缺钙易出现的疾病是；

（2）该品牌补钙药剂每片含CaCO3的质量为多少？
（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）佝偻病（2）0.5g（3）18.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量即为生成的二
氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量即可计算出碳酸钙的质量。
（1）缺钙老年人会引起骨质疏松、青少年会患佝偻病．
（2）依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g﹣55.6g=4.4g

设20片该药剂中含CaCO3的质量为x，40g盐酸中含HCl的质量为y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
xy4.4g
100／44=x／4.4g100／73y／4.4g
x=10gy=7.3g

（2）每片含CaCO3的质量为10g÷20片=0.5g
（3）该盐酸中溶质的质量分数是7.3g／40g×100%=18.3%
答：略
考点：有关化学方程式的计算

4．把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的
NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。

（1）计算与2.4g镁反应的H2SO4的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过
程）
（2）加入NaOH溶液____g时，开始生成沉淀；图中a的数值为____。

（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反
应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。
【答案】9.8g8016052.4
【解析】
【分析】
（1）利用化学方程式：Mg+HSO==MgSO+H，根据反应的质量比即可计算出参
2442
加反应的硫酸的质量；
（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与
镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉
淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反
应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；
（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反