有关初中化学酸碱盐的复习专题.pdf

专题九酸、碱、盐和化肥

：课题1常见的酸和碱；课题2酸和碱之间会发生什么反应
：课题1生活中常见的盐；课题2盐化肥；拓展性课题物质的分类
〇考点透视

1、认识酸碱指示剂，知道利用它们识别物质酸碱性的方法
2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和特性
3、稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途
4、氢氧化钠、氢氧化钙俗名和物理性质
5、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
6、中和反应及实际应用（改良酸性土壤、治疗胃酸过多、蚊虫叮咬、处理硫酸废水）
7、溶液的酸碱度的表示方法---PH及测定方法：正常雨水与酸雨的区别。
8、生活中常见的盐：常见的7种沉淀；8种成盐的反应；复分解反应的定义、条件、类型
常见的盐：食盐、纯碱、小苏打、硫酸铜、亚硝酸钠、碳酸钙、碳酸钾。
硫酸根、氯离子、碳酸根离子、铵根离子的检验方法。
9、化肥的种类及其应用。（化肥种类的判断、化肥的作用、铵态氮肥磷肥钾肥的鉴别、碳铵肥料和其它氮肥的鉴
别、铵态氮肥和非铵态氮肥的鉴别。化肥的使用对环境的影响）
10、盐的化学性质：盐溶液的酸碱性；盐溶液的四点化学性质；某些盐的分解反应

易混点1、盐酸与氯化氢

易混点2、酸的溶液与酸性溶液、碱的溶液与碱性溶液

易混点3、是酸碱指示剂变色还是溶液变色

易混点4、酸的通性不同于酸的特性

易混点5、浓硫酸的脱水性与吸水性

易混点6、溶液的酸碱性与酸碱度及检测措施

易混点7、浓硫酸的性质与稀硫酸性质的差异

易混点8、浓硫酸、浓盐酸放置空气中一段时间溶质、溶剂、溶质质量分数的变化

易混点9、肥料的作用与区分

易混点10、干燥剂的选择原理

易混点11、酸碱盐的除杂原理和除杂原则

易混点12、关于离子的共存问题

〇方法与技巧

1、关于物质能否导电的判断
2、一种物质能否与另一种物质反应的判断
3、一种物质能否生成另一种物质的判断
4、配平技巧
5、在一定量的酸或碱溶液中滴加碱或酸溶液后的PH变化的曲线，以及曲线上的点表示的溶液中含有的溶质的
判断
6、不用试剂鉴别一组物质的方法
7、氢氧化钠变质情况的探究方法
8、推断题的突破口（物质的颜色，四个高温反应，常见离子鉴别的方法，三大还原剂的反应及其现象，化学反
应中的现象，与同一种物质反应生成完全相同的生成物）
〇知识详解

一、酸和碱定义：
1、酸：由+和酸根离子构成的化合物。如：、、、等。
HH2SO4HClHNO3H2CO3
2、碱：由和金属离子构成的化合物。如：、、、等。
OHKOHNaOHCa(OH)2Al(OH)3
3、酸碱指示剂：像紫色石蕊和无色酚酞溶液能与酸碱溶液起作用而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂。可用于
检验酸碱溶液。
①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。
二、常见的酸：
1、盐酸（HCl）：
①物理性质：无色有刺激性气味、易挥发的液体（打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小）；
②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。
2、硫酸（）：
H2SO4
①物理性质：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性（打开瓶盖，能吸收空气中的水蒸气、质量增
加、浓度减小）；
②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈；
③腐蚀性（脱水性）：夺取物质中的水分，生成黑色的碳；
④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里，是因为水的
密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
二、酸的通性（酸的化学性质）：
1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。（石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色）
2、和活泼金属（前金属）反应，生成盐和：
HH2
①↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2
②↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2
③)↑
2Al+3H2SO4==Al2(SO43+3H2
3、和某些金属氧化物反应，生成盐和水：
①＋
Fe2O36HCl==2FeCl3+3H2O
②＋
Al2O36HCl==2AlCl3+3H2O
③
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱：
1、氢氧化钠（NaOH）：
①物性：白色块状固体、易溶于水（溶解时放出大量的热）、易潮解（吸收空气中的水分、质量增加）。有强烈的
腐蚀性（化学性质）。
②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
③用途：干燥剂、造纸、纺织、印染、清洁剂。
2、氢氧化钙：
Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性（化学性质）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制取：
CaO+H2O==Ca(OH)2
四、碱的通性（碱的化学性质）：
1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。
2、与非金属氧化物反应生成盐和水：
①＋＋（必须密封保存，否则将变质生成、质量增加）
2NaOHCO2==Na2C