初中化学酸碱盐复习.ppt

初中酸碱盐总复习怎么判定什么是：酸、碱、盐碱：盐：成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？碱的共性(通性)：检验二氧化碳CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3俗名：烧碱、火碱和苛性钠3、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HClB、NaOH与CuSO4C、HCl与AgNO3D、FeCl3与NaOH如：CaCO3CaO+CO2↑NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3制取盐的途经：化学肥料：盐的溶解性规律规律可寻二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2“一红褐”Fe(OH)3钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。下列物质能发生化学反应吗？为什么？判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：①HCl和Fe②H2SO4和Cu③AgNO3和Cu④AgCl和Fe⑤ZnSO4和Fe⑥NaOH和KCl⑦H2SO4和NaOH⑧Fe(OH)3和HCl⑨Cu(OH)2和NaCl金属的化学性质主要应用：一金属跟酸Fe和H2SO4MgSO4MgSO4反应快慢程度练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：二金属跟盐。反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。铜丝氧化:1物质的鉴别⑴蓝色溶液——⑵黄色溶液——⑶蓝色不溶物——⑷红褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼红色粉末——⑽红色光亮的金属——⑾溶于水产生大量热——1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水具有腐蚀性的酸碱使用时应注意滴管和试管的使用1加热时，液体不能超过试管容器的1/32加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3加热时试管口不可对准人，需用试管夹4加热液体时，试管跟桌面成45◦角5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离1/3处操作