初中化学酸碱盐知识总结及习题.doc

在近几年的化学中考题中，以酸碱盐为知识的命题均有所体现。试题题型多样，以选择、填空、实验探究等，以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。现将酸碱盐有关的知识考题典例如下，希望同学们能根据酸碱盐的性质，找到题目的突破点，得出正确的结论。

例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（）

A．Zn(NO3)2B．CuSO4C．FeCl3D．Al2(SO4)3

分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。

例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）

A．铜和铁B．铁和银C．银D．铜和银

分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中，铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。

例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下：

(1)+b=c+H2O(2)c+H2SO4=d+a(3)e+AgNO3=AgCl↓+c下列推断正确的是：

A．a是硝酸，e是氯化钡B．a是硝酸，e是硝酸钡

C．a是硝酸，e是盐酸D．a是盐酸，b是氢氧化钠

分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2，A答案正确。

例4．A、B、C、D四种物质符合下列反应关系：

(1)B+H2=单质A+H2O(2)B+H2SO4=C+H2O(3)C+NaOH=蓝色↓D+Na2SO4

试判断出它们的物质名称：A；B；C；D；

分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见：A-铜；B-氧化铜；C-硫酸铜；D-氢氧化铜。

例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中"↑"表示有气体生成；"↓"表示有沉淀生成，"―"表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式）

A
― B
↓ ↓ C
↓ ↑ ↓ D
― ― ― ↓ E
A；B；C；D；E。

分析：推断此类题有两种方法：

方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na2CO3，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3，那么A则应是BaCl2，E为Ca(NO3)2。

方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。

AgNO3 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl
AgNO3 ↓ ↓ ― ↓
BaCl2 ↓ ↓ ― ―
Na2CO3 ↓ ↓ ↓ ↑
Ca(NO3)2 ― ― ↓ ―
HCl ↓ ― ↑ ―

例6．要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（）

A．Ba(OH)2→NaOHB．Cu(NO3)2→CuCl2

C．MgCO3→MgCl2D．Ca(NO3)2→KNO3

分析：Ａ选项：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤，可一步得到氢氧化钠；

B选项：硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化