《盐和盐的性质、化学肥料》教学案.doc

《盐和盐的性质、化学肥料》教学案
一、考点内容及要求：
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．知道一些常用化肥的名称和作用。
3．认识合理使用化肥对保护环境的重要意义。
复习方法和建议：
1．通过回顾在教材中提到过的几种重要的盐，认识盐的性质和无机盐对生物的意义；引导学生列举盐时注意以常见的盐为基础；
2．通过回忆所学过的盐的有关反应，总结盐的性质（通性）；
3．注意强化复分解反应的条件以及酸碱盐的溶解性表的应用。
4.注意对比几种离子的检验。
学习过程：
二、要点自主梳理：
（一）碳酸盐（碳酸钠，碳酸氢钠，碳酸钙）
1．碳酸钠：俗称纯碱、苏打。
（1）物理性质：白色固体，熔点低，硬度小，易溶于水（随着温度升高，溶解度增大）。
（2）化学性质：能与酸反应——泡沫灭火；能与部分碱反应（氢氧化钙、氢氧化钡溶液）；能与部分盐反应（可溶性钙盐，钡盐）；水溶液为碱性。
2．碳酸氢钠：俗称小苏打。
（1）物理性质：与碳酸钠相同。
（2）化学性质：与稀硫酸等反应——治疗胃酸过多等；受热易分解——发酵粉；水溶液呈碱性。
3．碳酸钙：石灰石，大理石的主要成分。
（1）物理性质；白色固体，熔点高，硬度小，难溶于水。
（2）化学性质：与稀盐酸反应——实验室制取二氧化碳；高温分解。
（二）、氯化钠：食盐的主要成分，工业盐亚硝酸钠有毒，不可用作调味。
（1）物理性质：白色固体，熔点低，硬度小，易溶于水。
（2）化学性质：与硝酸银溶液反应等；水溶液呈中性。
（3）从海水中提取较纯氯化钠固体
操作步骤：加入过量的氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液——过滤——向滤液中加入过量的稀盐酸——蒸发
（4）计算含泥沙的粗盐中氯化钠的质量分数：称量——溶解——称量——过滤——蒸发——称量——计算
（三）、硫酸铜：水溶液为蓝色，与水结合为胆矾，也叫蓝矾，硫酸铜晶体
（1）物理性质：白色固体，熔点低，硬度小，易溶于水，有毒。
（2）化学性质：与活泼金属反应；能与碱溶液反应；能与可溶性钡盐溶液反应。
（四）、化肥
（一）常见化肥的种类和作用。
种类物质作用缺乏时的表现氮肥磷肥钾肥复合肥微量元素化肥铵盐的简易鉴别方法：NH4++OH-→NH3↑+H2O(铵盐的检验)（使湿润红色石蕊试纸变蓝）
（二）如何合理施肥
1.高温易分解的肥料，如碳酸氢铵应该低温施用；
2.铵盐不能与碱性肥料如草木灰，熟石灰混合施用；
3.不合理使用农药，化肥对环境的影响，产生的重金属离子，有毒气体，有毒有机物污染空气、土壤、水源。
（三）常见固态氮肥，钾肥，磷肥鉴别
1.看外观，呈粉末状的为磷肥；
2.与熟石灰加热，产生刺激性气味气体或产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝即为铵盐；
（三）常见固态氮肥，钾肥，磷肥鉴别
1.看外观，呈粉末状的为磷肥；
2.与熟石灰加热，产生刺激性气味气体或产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝即为铵盐；
3.当氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子同时需要检验时，先检验SO42-，最后检验Cl-；几种常见离子的检验（氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子），其共同特点都是需要两种物质检验，进行排除。

三、同伴订正，说出疑惑：

四、教师精讲，师生共同构建知识框架：
（一）常见的几种盐及其性质
1、盐是指含有离子(或NH4+)和离子的化合物，如。
2、填表
盐俗名存在物理性质用途写两条化学性质(每一类举一个方程式)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3CuSO43、总结盐的化学性质：
盐+=（反应）举例：
盐+=（反应）举例：
盐+=（反应）举例：
盐+=（反应）举例：
4、粗盐提纯的步骤是称量、、、、计算产率，第二步用到的玻璃仪器有，第三步中要求“一贴二低三靠，“一贴”指
，“二低”是指、、
“三靠”是指、、
称取粗盐/g未溶解的粗盐/g精盐/g产率/﹪5.00.23.6，第四步中停止加热的时机是。根据下列数据计算产率：

5、由两种化合物

的反应叫做复分解反应，该反应发生的条件是（1）两种化合物，生成物当中要有，（2）反应物如果是碱与盐、盐与盐必须都要。复分解反应的特点是反应中各元素的化合价。
6、含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的鉴定方法。
（二）认识化肥及如何鉴别
1．化肥的作用介绍
2．化肥、农药对农业的高产丰收具有重要意义，虽有利但也有弊。有利方面
；
不利方面
；你觉得有效的解决办法有
3．比较以下几种化学肥料的外观、气味和在水中的溶解性。
氮肥磷肥钾肥碳酸氢铵氯化铵磷矿粉过磷酸钙硫酸钾氯化钾外观白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体气味刺激性气味无味无味无味无味无味溶解性溶溶难溶难溶溶溶①归纳氮肥、磷肥、钾肥的物理性质。
②引导归纳铵根离子的检验方法，实验演示，并分析原理。
方法：取少量化肥放入试管中再加入NaOH溶液，微热，把湿润