玻尔的原子模型教学设计.doc
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《玻尔的原子模型教学设计》【教材分析】1.在教材中的地位作用本课题处于高中物理选修3-5第十八章第四节,选修3-5第十八章《原子结构》原子结构作为联系物理和化学的纽带,不仅是学过的原子结构知识的综合和扩展,也是以后学习原子核的基础。从前后联系来看,有利于巩固学生对氢原子光谱地认识。有利于强化学生对原子发光地认识。在讲解时,对推理方法、思维方法地分析,为今后学习原子核打下了必要条件。起到承上启下地作用。教材安排具有目地性,教材这节结构能较好地突出理论于实践地统一,使学生明白物理规律既可直接从实验得出,也可用
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4.玻尔的原子模型二、玻尔根据经典电磁理论和牛顿力学计算出氢原子的电子的各条可能轨道半径和电子在各条轨道上运动时的能量(包括动能和势能)公式:氢原子的能级图1、能级:氢原子的各个定态的能量值,叫它的能级。2、基态:在正常状态下,原子处于最低能级,这时电子在离核最近的轨道上运动,这种定态叫基态。3、激发态:除基态以外的能量较高的其他能级,叫做激发态。4、原子发光现象:原子从较高的激发态向较低的激发态或基态跃迁的过程,是辐射能量的过程,这个能量以光子的形式辐射出去,这就是原子发光现象。夫兰克—赫兹实验的历史背
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学习目标定位课堂情景切入知识自主梳理重点难点突破考点题型设计
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玻尔的原子模型汤姆孙发现电子1、围绕原子核运动的电子轨道半径只能是某些分立的数值且电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射能级:量子化的能量值3、当电子从能量较高的定态轨道(其能量记为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(能量记为En,m>n)时,会放出能量为hν的光子(h是普朗克常量),这个光子的能量由前后两个能级的能量差决定,即hν=Em-En称为频率条件,又称辐射条件玻尔理论对氢光谱的解释1小结:1、下面关于玻尔理论的解释中,不正确的说法是()A、原子只能处于一系列不连续的状态中,每个状态都对应
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PAGE\*MERGEFORMAT5玻尔的原子模型规律:一群原子和一个原子的区别氢原子核外只有一个电子,这个电子在某个时刻只能处在某一个可能的轨道上,由某一轨道跃迁到另一个轨道可能的情况只有一种。但是如果容器中盛有大量的氢原子,这些原子的核外电子跃迁时,就会有多种情况出现。例题:=1\*GB3\*MERGEFORMAT①有一群出于量子数的激发态的氢原子,在它们发光的过程中,发出的光谱线共有几条?n=4n=3n=2n=1图(2)直接跃迁和间接跃迁的区别:=2\*GB3\*MERGEFORMAT