必修1氧化还原反应学案.doc

第二章化学物质及其变化
第三节氧化还原反应（第一课时）学案
高一（）班姓名
一、学习目标：
知识与技能：1、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等基本概念；
2、从本质上认识氧化还原反应，学会氧化还原反应电子转移的表示方法；
3、理解氧化还原反应中的守恒关系。
过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；
2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
情感态度与价值观：通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；
二、突破重点难点的学习方法
重点难点的内容学习中的方法重点1、元素的化合价的判定利用课前复习回忆以前的内容2、氧化还原反应的特征与本质阅读和老师讲解3、氧化还原反应中的有关概念及相互关系课前预习，思考交流后听老师讲解4、氧化还原反应中电子转移的表示方法课前阅读课本相关内容听老师强调要点难点1、氧化还原反应中的有关概念及相互关系课前预习，思考交流后听老师讲解2、氧化还原反应中电子转移的表示方法课前阅读课本相关内容听老师强调要点三、学习过程
一、氧化还原反应的概念
分析下面二个反应CaCO3=CaO+CO2↑、2Ag2O=4Ag+O2↑的共同点与不同点，由共同点与不同点分别对它们进行化学反应类型分类。

【问题思考】
1、什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？

2、氧化还原反应的特征是什么？

3、氧化还原反应与四个基本类型反应的关系如何？
【及时训练】
1、下列反应属于氧化还原反应的是（）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高温CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应

二、氧化还原反应的实质与电子转移的方向与数目
完成下面表格
表1：
化合物形成过程化合价变化情况引起化合价变化的原因NaClNa化合价______Na电子给ClCl化合价______Cl电子给ClHClH化合价______
Cl化合价_____H与Cl电子对，且共用电子发生偏移，偏向_______
表2：
反应(标化合价是否是氧化还原反应)“得”“失”氧氧化反应，
还原反应情况化合价升降及电子得失或偏移C+2CuO=2Cu+CO2C得氧，被氧化；CuO失氧，被还原C发生反应；CuO发生
反应碳元素化合价，电子
铜元素化合价，电子
【问题思考】
1、分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义。

2、找出元素化合价升降，得失电子与氧化反应、还原反应；被氧化、被还原；氧化产物、还原产物的关系，并用双线桥法表示。

【及时训练】
3、氧化还原反应的实质是_______,在氧化还原反应中,某元素_____电子或共用电子对的_______,使其化合价升高,该元素组成的反应物叫做_______剂.
4、按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，指出氧化产物和还原产物，并用双线桥法标明电子转移的方向与数目。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应；

⑵是分解反应，也是氧化还原反应；

⑶有金属单质Fe生成的置换反应；

三、氧化剂和还原剂及氧化性与还原性强弱的判断
1、概念：
氧化剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性
还原剂：反应中电子的物质，元素化合价，具有性
2、氧化剂的氧化性和还原剂的还原性强弱的比较
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
较强氧化性较强还原性较弱还原性较弱氧化性
氧化性强弱：氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性
还原性强弱：还原剂的还原性还原产物的还原性

【问题思考】
1、为什么在反应中金属Na只能做还原剂、非金属S既能做氧化剂，也能做还原剂？

2、为什么说金属Na的还原性很强，而Na+的氧化性很弱？

【及时训练】
5、需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应
A、PCl3→PCl5B、MnO4-→Mn2+
C、SO3→HSO4-D、CO2→H2CO3
6、已知反应①2BrO3ˉ+Cl2=Br2+2ClO3ˉ
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3ˉ+5Clˉ+6H+=3Cl2+3H2O
下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A、ClO3ˉ>BrO3ˉ>IO3ˉ>Cl2B、BrO3ˉ>ClO3ˉ>Cl2>IO3ˉ
C、BrO3ˉ>Cl2>ClO3ˉ>IO3ˉD、Cl2>BrO3ˉ>ClO3ˉ>IO3ˉ

四、氧化还原反应中的简单计算
原理：

【及时训练】
7、在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比是
A、5:1B