氧化还原反应学案1.doc

第二章第3节认识氧化还原反应（学案1）
一、化学反应的类型
1.四大基本类型
A+B=AB反应：
AB=A+B反应：
A+BC=AC+B或A+BC=BA+C反应：
AB+CD=CB+AD反应：
问题：分类依据？

问题：CO还原CuO的反应属于上述反应类型中的哪种？

结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然不能涵盖所有化学反应。
从得氧失氧角度分析
CuO+CO=Cu+CO2

一种物质，同时另一种物质的化学反应是氧化还原反应。
特点：局限于得氧失氧的反应。
◆从化合价升降角度分析

CuO+CO=Cu+CO2

有化学反应是氧化还原反应。
特点：可作为氧化还原反应的判断依据。

二、氧化还原反应

1.氧化还原反应特征：（判断依据）
关键:1)正确判断反应物、生成物中元素的化合价及其变化;
2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
练习
1、用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?
①MnO2＋4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3==2KCl＋3O2↑
③H2+Cl2==2HCl
④NaCl(固)+H2SO4(浓)=微热=NaHSO4＋HCl↑

2.氧化还原反应与化学反应类型的关系
[结论]

四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

练习：
2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()
A．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl2==2NaClC．Zn+CuSO4==ZnSO4+CuD．Fe2O3+3CO2==Fe+3CO2
3．下列说法正确的是（）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C．氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原剂是得到电子的物质D．被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升高,被还原的元素得到(或偏向)电子，化合价降低
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
◆从电子转移角度分析

CuO+CO=Cu+CO2

有的化学反应是氧化还原反应。
特点：揭示氧化还原反应的本质。
3.氧化还原反应的本质
物质所含元素反应是氧化反应（或称被氧化）.
物质所含元素反应是还原反应（或称被还原）。
所含元素失去电子的物质是
所含元素得到电子的物质是
小结
化合价变化得失电子还原剂氧化剂还原反应氧化反应氧化还原反应的两条主线:
还原剂（所含元素）→电子→化合价→被→发生反应。
氧化剂（所含元素）→电子→化合价→被→发生反应.
简记为：“升→失→氧”本身是还原剂
“降→得→还”，本身是氧化剂
课后习题
1、下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A、化合反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应
2．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是
4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）2
7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是 （）
A．反应前后，元素是否有电子转移 B．反应前后，元素是否有化合价变化
C．反应前后，是否有氧元素参加 D．反应前后，是否有氢元素参加
8．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （）
A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+＝CO2­＋H2O D．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
9．下列反应中氯元素被氧化的是 （）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

第二章第3节认识氧化还原反应（学案2）
4.氧化还原反应的表示方法
单线桥法：表示反应中氧化剂、还原剂间转移的方向和数目。
双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系

3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2OSO2+2H2S=3S+2H2O

5.氧化还原反应的几个概念
例：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，指出该反应是不是氧化还原反应。若是，则发生氧化反应的物质是_______；发生还原反应物质的