分子、原子、离子、元素和化学式复习课教案.doc

分子、原子、离子、元素和化学式
复习目标：1、了解分子、离子、元素、化合价的涵义
2、分子运动论的基本内容及扩散现象
3、原子和原子结构的初步知识
4、相对原子质量的涵义
5、常见元素符号和化合价
6、分子式、化学式的意义与书写
7、核外电子排布的初步知识及离子的形成
8、根据化合价书写分子式和化学式
重点与难点：
分子、化合价的涵义
根据化合价写化学式、根据化学式判断化合价
离子的形成
复习要点：
1、元素：具有（即核内）的一类原子总称元素。
原子的决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但H、N、O、Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2、N2O2、Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前五位是：。是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”。“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体则由直接构成）
例：水由组成，水由构成。1个水分子由
构成。元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
**④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：
⑴H２和He⑵CO、N２和Si⑶O２、S和S2-⑷OH－和F－
元素、分子和原子的区别与联系
元素组成物质
宏观概念：只讲种类，不讲个数
同类原子总称构成构成
微观概念：既讲种类，又讲个数
原子构成分子

2．粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由构成。
3.分子：分子是。分子由原子构成，例：１个水分子由构成。分子运动论的内容：（1）、
（2）（3）。扩散是的宏观表现。
4.原子：原子是。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
原子的的构成：原子由核外带负电的和带正电的构成，原子核由带正电的和不带电的构成。在不显电性的粒子里：核电荷数＝＝
注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；
普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
分子和原子的区别：在化学变化中分子，原子。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
5．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-名称、CO32-、NO3-
OH-、MnO4－、MnO42－、ClO3－、PO43-、HCO3-、NH4＋碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）磷酸二氢根（H2PO4-）
6．离子：叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。
离子里：质子数＝核电荷数≠核外电子数
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的。
阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+Fe3+Ca2+
阴离子:OH－Cl-SO42-CO32-NO3－MnO4－MnO42-
7.核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳电子，第二、三层最多容纳电子。最外层最多容纳
电子。按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称：
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩

8．稳定结构：最外层电子数是（只有一层的为）的结构。元素的化学性质跟原子的关系最密切，原子的决定元素的化学性质：最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）；
最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价
9.化学式的写法：①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：
氢气氧气氮气氯气氟气Ｆ2溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。
化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价：硝酸铵（NH4NO3）氮元素的化合价分别为前N价，后N价。
9．元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。
元素化合价标在元素符号的正上方：