马鞍山实验中学2009级第一学段模块检测.doc

实验中学2009级第一学段模块检测
化学试题
满分：100分时间：90分钟
一、选择题：（各题均为单选题,每题3分，共54分）
1、光纤通讯是光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是（）
A．铜B．钢C．二氧化硅D．铝
2、Cl2用来消毒生活用水的原因是()
A、Cl2能杀灭细菌
B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
C、Cl2是氧化性很强的气体
D、Cl2有毒
3、下列污染现象主要与SO2有关的是（）
A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应
4．下列气体中。不能用直接排空气法收集的是（）
A．NO2B．NOC．CO2D．N2
5、下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）
A．CO2B．NH3C．H2D．HC1
6、检验氨气可选用（）
A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸
7、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）
A．加入铁粉 B．滴加KSCN C．通入氯气 D．加入铜
8、胶体区别于其它分散系的本质是（）
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．CaO＋H2O===Ca（OH）2
10、为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中()
A．通入氯气；B．加入Zn；C．加入Fe；D．加入Cu
11、下列离子方程式的书写正确的是()
A．实验室用大理石和稀盐酸制取：CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+＝H2↑+Fe2+
C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-＝CO32-+H2O
12、熔融氢氧化钠应选用（）
A.陶瓷坩埚B.生铁坩埚C.石英坩埚D.氧化铝坩埚
13、既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的一组物质是
①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3
A.②④B.①②C.①③D.①②③④
14、欲使溶液中Al3+完全沉淀下来，适合的试剂是
A．NH3·H2OB．NaOH溶液 C．盐酸D．KOH溶液
15、下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是
A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物
C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气
16、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．Cl-、CO32-、K+B．Na+、NH4+、NO3-
C．Na+、NO3-、Al3+D．Ba2+、Fe3+、Cl-
17、下列物质中，不能与盐酸反应的是（）
A、CuB、Fe2O3C、Fe(OH)3D、Al
18、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）
A．盐酸 B．硝酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液
二、填空题：
19、44gCO2的物质的量是mol，其中含有O的个数是（阿伏伽德罗常数用NA表示），标准状况下的体积是L。
20、浓硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
（1）实验室制取氢气：________________；
（2）实验室干燥氢气：___________________；
（3）浓硫酸与金属铜的反应：________________；
（4）浓硫酸使蔗糖变黑：_______________。
21、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
（2）实验室制取蒸馏水可用的方法。
（3）提取碘水中的碘可采用的方法。
（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
22、在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的化学方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应的离子反应方程式为________，生成物中铁是______价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)________。
23、在2H2