化学：321《钠的重要化合物》课件（新人教版必修1）.ppt

第三章金属及其化合物回忆Al2O3FeS2Cu2(OH)2CO3辰砂HgS1、Na2O是哪种性质的氧化物？1、氧化钠和过氧化钠
（1）氧化钠是_______色固体，
过氧化钠是_______色固体。
（2）氧化钠与水的反应式是
_____________________。把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2呼吸面具练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式例：现有Na2O和Na2O2混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，测定Na2O2的含量
①Na2O和Na2O2粉末
②大理石
③稀盐酸
④碱石灰
⑤NaHCO3悬浊液若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是若只用仪器装置A、B、C、D中的两种，应选用的仪器连接顺序是若装置A、B、C、D全用上，应选用的药品是若含Na2O和Na2O2粉末共4g,在标准状况下，实验后，量筒中被气体排出的水的体积是44.8ml，则固体混合物中过氧化钠的质量分数是多少？例：现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有
固体CaCO3、6mol/L盐酸、
浓H2SO4和蒸馏水)。
请回答：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)：
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)：能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。能否设计一个实验来证明Na2O2与干燥纯净的CO2反应，并检验生成的氧气。实验设计的基本思路1、明确目的和原理：净化装置：进气管液封，出气管悬空1、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
2、NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
HCO3-+H+==CO2↑+H2O
3、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
4、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2+2OH-==CO32-+H2O⑵与碱反应⑶与盐反应⑷水解⑸对热稳定性⑹Na2CO3与NaHCO3的相互转化：侯德榜及侯氏制碱法碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，
碳酸氢钠俗名叫_______。
碳酸钠晶体的化学式是______________，
碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失
去________变成碳酸钠粉末。相同点：
①均可溶于水
②固体均是白色，而水溶液均无色、呈碱性
③均可与盐酸反应并放出二氧化碳。1、各取1小匙的Na2CO3NaHCO3于试管中，观察二者外观上的细小区别，滴加10滴水，振荡，观察，用手摸一摸试管外壁，有什么感觉？继续向试管内加入约10mL水，振荡，观察、记录现象。
2、分别加2滴酚酞溶液，
比较溶液颜色。步骤步骤步骤3、把碳酸钠放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清的石灰水是否变化。
向另一支试管放入等质量的碳酸氢钠，加热。观察澄清石灰水的变化。碳酸钠和碳酸氢钠的性质：热稳定性NaHCO34、在两根试管中分别加入2mL稀盐酸，将等量（1/3药匙）的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。
注意：比较反应的剧烈程度。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑名称名称碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变苏氏三兄弟3、焰色反应：实验步骤：①每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；
②钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察（避免钠等杂质的焰色的干扰）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置气密性
②将ag试样放入锥形瓶中，加适量
蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量
样品时，如果天平
的指针向左偏转，说明：
（2）装置中干燥管B的作用是：
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，
测试的结果（填高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是：
（5）步骤⑦的目的是：
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。
请简述一种不同的实验法。
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平
的指针向左偏转，说明：

（2）装置中干燥管B