化学：321《钠的重要化合物》课件（人教版必修1）.ppt

第二节几种重要的金属化合物一、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？(2)Na2O2中阴阳离子的个数比是多少？【思考·提示】(1)不属于，碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。(2)阴阳离子个数比为：N(O22－)∶N(Na＋)＝1∶2。二、碳酸钠和碳酸氢钠三、焰色反应1．定义很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2．操作——将铂丝(或光洁的铁丝)用洗净↓——将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与↓——蘸取试样↓——在无色火焰上灼烧，并观察↓——再用洗净铂丝↓——在火焰上灼烧至3．几种金属的焰色钠：黄色，钾：色(观察时要透过)。1．原理2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O2与H2O的反应实质可分为两个过程：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O22H2O2===2H2O＋O2↑反应过程中有H2O2生成，H2O2有强氧化性，所以当将Na2O2加入滴有酚酞的水中时，溶液先变红后褪色。2．物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成O2的体积。3．固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。4．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。5．电子转移关系不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1molO2生成时，转移的电子均为2mol。Na2O2与H2O发生反应时，产物NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。(2008年高考北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3【思路点拨】解答本题应注意以下两点：(1)根据各物质的物质的量进行计算。(2)CO2和H2O与Na2O2反应时，要考虑反应的先后顺序。【解析】Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1molCO2恰好与1molNa2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】A(1)上题中若将2molNaHCO3改为1molNaHCO3，最终残留固体是什么？(2)若将Na2O2改为过量呢？【提示】(1)Na2CO3和NaOH。1molNaHCO3分解生成0.5molH2O和0.5molCO2，首先CO2与0.5molNa2O2反应生成Na2CO3，CO2耗尽后，0.5molH2O恰好与剩余0.5molNa2O2完全反应，故最终残留物为Na2CO3和NaOH。(2)Na2O2和Na2CO3、NaOH。若Na2O2过量，NaHCO3分解产生的CO2与H2O可先后与Na2O2反应生成Na2CO3和NaOH，加上残留的Na2O2，故最终残留物为三种，即Na2O2、Na2CO3、NaOH。1．把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L(标准状况)气体，则这3.36L气体的质量是()A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g解析：选D。依据气体体积的差量解此题。CO2与足量的Na2O2反应，气体体积变为原来的一半。2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV2112．24L1.12L(4.48－3.36)L1．鉴别依据2.除杂有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生【解析】A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓