高一化学必修1专题四复习资料.doc

南浔中学高一化学第一学期期未复习资料（专题四）

专题4第一单元含硫化合物的性质和应用
一、酸雨的形成与防治
酸雨的形成与防治
⑴雨水的PH
酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
⑵硫酸型酸雨的形成与防治
形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫
形成过程：
O2
H2O

H2SO3H2SO4
H2O
O2
催化剂

SO2
SO3H2SO4

酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。
例1我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A．温室效应B．白色污染C．酸雨产生D．农药、化肥污染例2某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：
时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因.
二氧化硫
⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1:40）密度比空气大
⑵化学性质：
①酸性氧化物：可与水发生反应生成相应的酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；可与碱反应生成盐和水；
SO2＋H2O≒H2SO3（H2SO3为二元中强酸）
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3即SO2+NaOH=NaHSO3
例3将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何？能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2？列举鉴别CO2和SO2的方法。
答案：先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；不能用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2；鉴别CO2和SO2的方法可以是：
闻气体的气味，有刺激性气味的是SO2，无气味的是CO2
将两支分别充满CO2和SO2的试管倒置于水槽中，液面上升高的是SO2，低的是CO2
将CO2和SO2分别通入酸性KMnO4（或溴水）中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2
将CO2和SO2分别通入品红溶液中，能使它褪色的是SO2，不能的是CO2
将CO2和SO2分别通入H2S的水溶液中，出现淡黄色沉淀的是SO2，无沉淀出现的是CO2。等等。

②具有漂白性，可使品红溶液退色。（漂白是暂时性的）
例4．比较Cl2和SO2的漂白原理。思考：若将SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，可能会观察到什么现象？
解析：SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，会发生如下反应：
Cl2+SO2+H2O==H2SO4+2HCl，因此可能会观察到的现象与SO2和Cl2的量的相对大小有关。
答案：
氯水二氧化硫原理氯气中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色若SO2和Cl2等物质的量混合，完全丧失漂白作用，品红溶液不褪色；
若SO2和Cl2不按等物质的量混合，品红溶液褪色。

③具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应
SO2+H2O2=H2SO4或H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O
SO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
例5．下列物质中硫元素只显示还原性的是（）
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
例6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A①④B①②③C②③⑤D③⑤

④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O
例7．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸。
二、硫酸和硫酸盐
硫酸（其酸酐SO3，标准状况下为固态）
⑴硫酸的工业制法
高温点燃

高温

催化剂
4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2或S+O2===SO2

2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4

⑵硫酸的物理性质
纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
⑶硫酸的化学性质
物质
组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况H2SO4===2H++SO42-主要微粒H2SO4H+、SO42-、（H2O）颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体化学性质三大特性酸的通性浓硫酸的三大特性
①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。（可用作气体的干燥剂）
②脱水性：将别的物质中的H、O按原子个