课题2金属的化学性质教学设计与教学反思.doc

课题2金属的化学性质教学设计与教学反思（第2课时）

一、教学目标
1.知识与技能
A.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属化合物溶液间的置换反应。
B.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液之间的置换反应，推断常见金属活动性顺序。

2.过程与方法

A.学会通过实验探究金属活动性顺序的方法。
B.学习通过对实验现象的对比分析，对信息的归纳处理，获取结论的科学方法。
3.情感、态度与价值观

A.通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究激情
B.通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。
C.使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
二、教学内容分析

1.内容分析
在介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，其中金属活动性顺序是一个重点。此前，学生在第一课时已经研究了金属与氧气的反应，对其中表现出的金属活泼程度的不同有所了解。在这里安排对金属活动性顺序的探究，能使学生掌握金属化学性质的共性，又能通过反应上的区别加深对金属活动性顺序的理解。
2.重点、难点分析
教学重点：金属活动性顺序。
教学难点：对金属活动性顺序知识有意义的建构。
三、教学方法
1.教师教法方面：提出探究的问题，创设问题情景；认可学生的探究行为并鼓励学生尝试；引导学生的探究过程；提高学生分析、概括和提升研究结果、得出结论的能力。
2.学生学法方面：通过猜想、实验、合作交流、搜集与处理信息，获得知识，并在技能、情感与态度方面得到发展，特别是探索精神的发展和学习。
四、教学设计
时间教师活动学生活动设计意图利用金属与氧气的反应，建构金属活动性顺序1

5min【复习引入】上节课，我们讨论了金属和氧气的反应，首先来回忆一下，Mg、Fe、Zn、Au这四种金属，是否可以在空气中燃烧？如果可以，各需要在什么样的条件下？回忆思考、回答：
Mg在空气中燃烧
Fe、Zn必须在纯氧中燃烧
Au不能燃烧

从回忆上节课的知识出发，引出这节课的内容。【追问】根据Mg在空气中可以燃烧，而Zn、Fe必须在纯氧中才能燃烧，Cu、Au很难与氧气反应，你能得出什么结论？

【讲述】这种活泼性，化学上就叫做金属活动性。思考回答并填写探究问题单1
探究问题单1：
金属与氧气的反应
金属的活泼性强弱：
【学生可能答案】
金属活动性：
Mg>Zn、Fe>Au
找出少量金属的活动性顺序，存在的问题，为后续的探究留下悬念。

通过金属和酸的反应，建构金属活动性顺序2

11min
【过渡】如何判断更多金属的活动性强弱呢？这就要利用金属的另一个化学性质了。
【提问】金属还能与什么物质反应？
【讲述】下面，我们就通过金属与酸的实验来比较Mg、Zn、Fe、Cu的活动性。
【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】思考回答：
与酸的反应
【学生实验】
A组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀盐酸反应；
B组：Mg、Zn、Fe、Cu分别与稀硫酸反应。
实验探究，观察并记录实验现象，填写探究问题单2。
培养学生实验操作能力、观察能力、书面表达能力和同学间的合作精神。

使学生通过活动，自己发现金属活动性顺序，既有所获，又体验了成功的快感。探究问题单2：
金属与酸的反应
A组：金属与稀盐酸的反应
金属是否有气体产生速度MgZnFeCu

B组：金属与稀硫酸的反应
金属是否有气体产生速度MgZnFeCu【引导】通过你们观察到的现象，能否推测出Mg、Zn、Fe、Cu的活动性强弱？思考，回答：
活动性强弱：Mg>Zn>Fe>Cu
【追问】如果我要把这四种金属分为两类，可以怎么分？依据是什么？思考、讨论，并得出结果：
可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属两类。为后面金属活动顺序表中出现氢元素打下基础。

通过金属之间的置换反应，建构金属活动性顺序3。
20min

【过渡】通过金属和盐酸、稀硫酸反应，可以得出金属的活动性强弱顺序。
但是，如果两种金属都是不能和盐酸、稀硫酸反应的，例如Cu和Ag，那我们如何判断它们的活动性强弱呢？
【引导】要解决这个问题，先请大家回忆一下，我们学过的知识中，有没有从铁得到铜的反应呢？
【提问】根据什么知道有铜生成？

思考，回忆在第五单元时学过的知识，曾经做过用铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生。

颜色变化。

联系学生已有的知识，为后续探究活动做铺垫。【引导】我们可以用铁和铜的化合物反应，可以得到铜。那么其它的金属与金属化合物反应，是否也能发生类似的反应呢？
【提问】桌面上有哪些金属？
有那些金属化合物？它们之间是否像铁和硫酸铜一样，也能发生