《溶液》复习教学设计（教案）.doc

《溶液》复习教学设计
基本信息学科化学年级九年级教学形式复习教师杨斌斌单位广州市美华中学课题名称《溶液》复习教学设计学情分析

本节课学生要知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶质质量分数的概念。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能。

教学目标1.知道溶液的组成，溶液的浓稀与饱和溶液和不饱和溶液的关系，及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化；理解溶质质量分数的概念。
2.学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。初步学会绘制和查阅溶解度曲线；熟练地将溶质的质量分数运用于化学方程式计算。
3.知道溶液在生产和生活中有重要应用；能用物质溶解度解释与生活有关的化学问题，激发学习化学的兴趣。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的实验技能，培养分析、解决问题的能力。

教学重点、难点：
重点：溶液的概念、形成和特征的理解
难点：固体物质溶解度及溶解度曲线

教学过程一、复习回顾
1.溶液的特征
(1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定的混合物。
基本特征：①均一性：溶液中各部分的性质、浓度完全相同。②稳定性：在外界条件不变的情况下，溶液无论放置多久，溶质都不会从溶液中分离出来。③混合物：溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液一定是混合物。凡是具备上述三个特征的物质均可看作是溶液。但1.溶液、
2.溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶质可以是固体、液体和气体。两种液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质。
最常见的溶剂是水、汽油、酒精。
3.溶解的过程溶解时的放热和吸热现象
4.饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断溶液是否饱和的方法
(3)浓、稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液的关系
饱和溶液不饱和溶液
5.固体物质的溶解度
(1)概念
(1)定义：固体物质溶解度四要素：
①“一定温度下”：是条件，说固体物质的溶解度时，一定要先指明温度，因为物质的溶解能力是受温度影响的，在同样多的水中，高温和低温时达到饱和状态所溶解的同种溶质的质量也不相同。②“在100g溶剂”是标准，因为固体溶解度实质是“溶质的质量”，而溶液中溶质的质量与溶剂的质量有关，把溶剂量规定为“100g”,溶解度就建立在同一个标准上了。③“饱和状态”：是状态，只有在饱和状态下，在100g溶剂里所溶解的溶质的质量才有一个确定的值。④“溶液的质量”：表明了单位。
(2)气体的溶解度
气体的溶解度与温度、压强的变化有关；一般温度降低、压强增大，气体的溶解度增大，温度升高、压强减小，气体的溶解度减小。
6．溶解度曲线
（1）意义：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度
溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度
（2）变化规律：大多数物质的溶解度随温度升高而增大，表现曲线比较陡；
少数物质的溶解度受温度的影响很小，表现曲线比较平缓；
极少数物质的溶解度随温度升高而减小。
（3）应用：可以查出某种物质在某温度下的溶解度；
可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
可以确定温度对溶解度的影响状况。

二、对应练习：
1．《指导书》P38，14、13、11、8
2．《指导书》P41，9、10
3．《指导书》P36，例4
4．《解题思路分析》P62，8、9、10

板书设计溶液复习

（外观：澄清、透明）
均一、稳定、混合物
溶质
特点
(固液气)
饱和不饱和
组成
溶解
放热：NaOH
吸热：NH4NO3
溶液
固体（温度、100g水、
溶剂溶解度饱和状态、溶质质量）
气体（温度、压强）

数据
溶解度曲线交点
变化特点
对比

作业或预习

1．《指导书》P38，14、13、11、8
2．《指导书》P41，9、10
3．《指导书》P36，例4
4．《解题思路分析》P62，8、9、10

自我评价学生能主动参与到教学活动当中，参与率很高，达90%以上，课堂上学生的学习气氛很浓。
能回归课本，时时看课本、知识点。命名比较规范，学生容易掌握。考点突出，知识归纳到位，重点突出，并能以练习来解决问题

组长评议或同行评议（可选多人）：
这一节课，上课板书设计很好，能回归课本，时时看课本、知识点。体现了复习课特点。考点突出，知识归纳到位，重点突出，并能以练习来解决问题。
建议溶解度曲线，应让学生了解到那哪些属于信息，哪些属于结论。信息是直接从图表获得，而结论是需要分析归纳得出。

评议一单位：姓名：日期：