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江苏省无锡市化学高考仿真试题与参考答案
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列叙述中正确的是()
A.离子化合物中只含有离子键
B.共价化合物中可能含有离子键
C.两种元素组成的分子中一定只有极性键
D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键本题主要考查化学键的类型以及极性键和非极性键的判断。
A选项，离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaOH）就是一个典型的离子化合物，它含有钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH−）之间的离子键，同时氢氧根离子内部（O−H）还存在共价键。因此，A选项错误。
B选项，共价化合物是只含有共价键的化合物，不可能含有离子键。如果含有离子键，那么该化合物就不是共价化合物，而是离子化合物了。所以，B选项错误。
C选项，两种元素组成的分子中不一定只有极性键。极性键是指由不同种原子形成的共价键，但如果这两种元素是同一种元素的不同同位素，那么它们之间形成的键就是非极性键。例如，过氧化氢（H2O2）分子中就含有极性键（H−O）和非极性键（O−O）。但这里我们主要考虑的是由不同种元素组成的分子，所以更常见的例子是过氧化钠（Na2O2），虽然它不是由两种元素直接组成的分子，但其中的过氧根离子（O22−）可以看作是由两种氧元素组成的“分子”，且含有非极性键（O−O）。不过，为了符合题目要求，我们可以选择另一个更直接的例子：双原子分子（如NO）中，虽然只由两种元素组成，但如果这两种元素的电负性相差不大（即它们的非金属性相近），那么它们之间形成的键就可能是非极性键或极性较弱的键。但通常情况下，我们还是认为两种不同元素组成的分子中主要存在极性键。然而，这里的关键是C选项的表述“一定只有极性键”是错误的，因为存在例外情况（尽管这些例外情况可能不太常见或不太符合常规思维）。因此，C选项错误。
D选项，不同非金属元素原子之间的电负性通常存在差异，这种差异导致它们之间形成的共价键具有极性。因此，D选项正确。
综上所述，正确答案是D。
2、下列说法正确的是()
A.向Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固体，CO32−的水解程度减小
B.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至原体积的10倍后，溶液的pH小于4
C.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，cHCO3−+cCO32−=0.1mol⋅L−1
D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，所得溶液显碱性
答案：D
解析：
A.向Na2CO3溶液中加入少量CaOH2固体，CO32−与Ca2+结合生成难溶的CaCO3沉淀，使得溶液中CO32−浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种变化的方向移动，即CO32−的水解程度会增大，故A错误；
B.常温下，醋酸是弱酸，存在电离平衡。将pH=3的醋酸溶液稀释至原体积的10倍后，由于电离平衡的存在，醋酸的电离程度会增大，但增大的程度有限，不能完全电离，所以溶液中cH+会减小，但减小的程度小于10倍，因此溶液的pH会大于4，故B错误；
C.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中，根据物料守恒，溶液中C元素的存在形式有CO32−、HCO3−和H2CO3，所以应有cHCO3−+cCO32−+cH2CO3=0.1mol⋅L−1，故C错误；
D.常温下，pH=2的盐酸中cH+=0.01mol/L，而pH=12的氨水是弱碱，部分电离，所以其浓度远大于0.01mol/L。等体积混合后，氨水过量，所得溶液为氨水和氯化铵的混合溶液，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以溶液显碱性，故D正确。
3、下列关于钠及其化合物的说法正确的是()
A.钠的焰色反应为黄色，因此钠离子在火焰上灼烧时，火焰呈紫色
B.金属钠与CuSO4溶液反应，可置换出铜
A选项：焰色反应是元素的物理性质，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。钠的焰色反应为黄色，这是因为钠元素在火焰中灼烧时，其电子跃迁到高能级后返回低能级时释放的能量以光的形式辐射出来，形成黄色的光。而钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的，其焰色反应同样为黄色，不会呈现紫色。因此，A选项错误。
B选项：金属钠与CuSO4溶液反应时，由于钠的活泼性非常强，它会首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。然后，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，即2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4。因此，金属钠并不能直接置换出硫酸铜溶液中的铜，B选项错误。
综上所述，正确答案是C（虽然C选项的具体内容在题目中未给出，但根据题目要求和选项分析，可以推断出C选项是描述钠或其化合物某个正确性质的选项）。然而，由于C选项的具体内容未知，这里仅对A和B选项进行了详细分