高二上学期期中考试 (2).doc

2013~2014学年第1学期化学期中考试试卷第页
四会中学2013--2014学年度第一学期期中考试
高二化学
命题人：傅元芳审题人：许行之
本试卷，共22小题，满分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.
2.Ⅰ卷选择题，Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡上。
第=1\*ROMANI卷选择题（50分）
一．单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列说法不正确的是()
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
2.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，反应放出热量。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是()
A．Q1＋Q2＞Q3B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
3.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()
A．C(s)＋O2(g)=CO(g)△H=—393.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=＋571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=—890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)△H=—1400kJ/mol
4.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于()
A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol D．317.3kJ/mol
5．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()
A．0.1s B．2.5s C．10sD．5s
6.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H＜0m+n＞q在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()

ω(HI)
t
Ⅱ
Ⅰ
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m／n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．增加X的物质的量，Y的转化率降低
7.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图Ⅰ所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化曲线如图Ⅱ所示，则改变的条件可能是()
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度D．恒容条件下降低温度
8.在某温度下，可逆反应mA＋nBpC＋qD平衡常数为K，下列说法正确的是()
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C．K随反应物浓度的改变而改变
D．K随着温度的升高而增大
9.下列表述中正确的是()
A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
C．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下反应都不能自发进行
D．若ΔH＜0，△S＜0，反应肯定是自发的
10.关于强、弱电解质的叙述正确的是 ()
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子
D．．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
二．双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；2个答案的选1个且正确给2分）
11．下列说法正确的是()
A．反应热就是反应中放出的能量
B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，石墨比金刚石稳定
D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧