高二上学期期中考试化学试卷2.docx

高二化学第页共NUMPAGES4页长沙市2015年下学期第一学段考试高二年级化学（理科）试卷2015年11月时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C：12H：1Cl：35.5N：14O：16第Ⅰ卷（共48分）选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是()A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂3.在反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－14.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是()A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：65.证明氨水是弱碱的事实是()A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1D.铵盐与熟石灰反应逸出氨气6.下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s）+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量的差值无关D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，使得c(CO32-)小于0.1mol/L。如要使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可以采取的措施有()A.加入少量盐酸B.加入少量水C.加入适量KOHD.适当升温9.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a<c＋d10.A、B两种一元酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是（）A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)D．若2<a<5，则A、B都是弱酸，酸性A＜B11.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）12.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低oabX的转化率时间D．将水加热，Kw增大，pH不变13.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积14.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－C.K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D.K＋、HCO3-、SO42－、NO3－15.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)：①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物