氮及氮的氧化物.doc

（一）、氮族元素
1、氮族元素的原子结构特征

相同点：最外层都是5个电子
不同点：电子层数不同
2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族3、氮族元素的性质

（二）、氮气
1、存在形式
在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分。
2、分子结构
电子式：结构式：N≡N
氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定。
3、物理性质
（1）纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。
（2）难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。
（3）在压强为101kPa，在－195.8℃时变成无色液体，在－209.9℃时，变成雪花状固体。
4、化学性质
注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系
N2＋O22NO
2NO＋O2＝2NO2
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长。
（2）Mg3N2与水发生水解反应
Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
5、用途
（1）在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。
（2）作保护气。如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子。
（3）液氮可作致冷剂

窗体顶端
一、选择题
1、下列场合不能直接使用氮气的是（）
A．填充灯泡B．作焊接保护气C．制硝酸D．制氨
2、电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是
①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3
A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥
3、能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是（）
A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体
B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧
C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．HNO3属强酸，而H3PO4属中强酸
4、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是（）
A．NO2B．NOC．O2D．Cl2
5、根据氮族元素在周期表中的位置，下列分析正确的是（）
A．氮族元素的非金属性比同周期的氧族、卤素弱
B．氮族元素的非金属比同周期的碳族弱
C．氮族元素中氮的非金属性最强D．氮族元素都有－3、＋3、＋5价的化合态
6、下列过程不属于氮的固定的是（）
A．闪电时大气中氮的氧化物的生成B．由NH3合成尿素
C．用N2和H2合成氨D．豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化为氨
7、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）
A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2
8、铋（Bi）是氮族元素中原子序数最大的元素，试推测铋单质或其化合物可能具有的性质是（）
A．铋能形成很稳定的气态氢化物B．铋的最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸强
C．铋单质可能具有良好的导电性并具有较大的密度
D．铋的两种常见氧化物Bi2O3与Bi2O5一定是碱性氧化物
9、已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）
A．砷元素的最高化合价为＋3B．砷元素是第4周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈现强碱性
10、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（）
①湿润的KI－淀粉试纸②AgNO3溶液③水④烧碱溶液
A．①④B．②③C．③④D．全部

窗体底端
二、综合题
11、BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO，锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈现的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO中可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：
（1）锗和铋的元素符号分别是________和________。
（2）BGO晶体的化学式是___________。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_________。
12、如图所示A、B、C、D、E变化关系，均省去了反应所需条件，

(1)如果A为气体单质，则：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_____________。
(2)如果A为固体单质，则：
A_____________，B_____________，C_________