教案-全国-2008_高二化学3.rar

盐类的水解什么叫酸性溶液、碱性溶液？根据你的了解，下列各种盐的溶液属于酸性溶液还是碱性溶液？（1）氯化钠（2）硫酸钠（3）硝酸钾（4）醋酸钠（5）氯化铵（6）硫酸铁（7）碳酸钠（8）氟化钠（9）醋酸铵用最简单的方法测定的这些水溶液的酸碱性。结果：盐溶液有的显酸性、有的显碱性、也有的显中性。以NaF为例分析进行分析：以氯化铵、醋酸铵、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化？结论：弱酸强碱盐、弱碱强酸盐、弱酸弱碱盐有类似的变化，强酸强碱盐没有这种变化。定义1：盐的离子和水电离出来的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱。定义2：盐的离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性或中性。定义2：中和反应的逆反应。讨论：1、哪些盐能发生水解，哪些盐不能发生水解，请加以总结？盐水解后显酸性或碱性，有什么规律？请结合下列各种盐加以讨论：KF、(NH4)2SO4、NH4Ac、NaCl、KNO3。2、根据你的知识基础分析一下，盐的水解反应程度大小如何？举一下判断的依据。3、如果要比较不同盐水解的程度、水解后溶液的酸性（或碱性）强弱，你有什么办法？记忆规律：规律1、谁弱谁水解，谁强显谁的性规律2、一般盐的水解程度很小规律3、可根据水解产物的电离程度比较水解反应的程度。练习：下列哪些离子能发生水解？Ba2+Al3+NH4+H+Cu2+OH-CO32-SO32-SO42-S2-HS-HCO3-ClO4-ClO-HPO42-问题研究1：弱酸酸式盐溶液的酸碱性怎么研确定？NaHCO3？NaHSO3？问题研究2：弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性怎么确定？以NH4Ac、(NH4)2SO3为例？a、酸强于碱-----酸性，如(NH4)2SO3；问：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变，①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？②加水稀释对Ac-离子的水解有何影响，溶液的pH值如何变化？③加入同浓度的盐酸对水解又有何影响，加同浓度的NaOH又将如何呢？温度---水解反应是吸热的，升温有利于盐的水解。例题：在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+2、现测得某浓度Na2HPO4的溶液的pH是8，以下推理合理的是：（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中c（HPO4-）<c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。盐类水解一、复习盐类水解的应用2、判断溶液中离子浓度的大小。d、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)（A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。5、在实际生产和生活中的运用。问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？（4）试剂瓶的选用：一些特殊情况分析3—3—1盐类的水解（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）盐组成规律、盐的分类。（2）盐溶液酸碱性测试。（3）水解原理、盐类水解对溶液酸碱性的影响、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解反应分析。2．能力和方法目标（1）通过盐类水解、弱电解质电离的相互联系理解知识间的内在联系，提高综合理解能力。（2）通过有关实验，提高用化学实验解决问题的能力。（3）通过水解平衡的分析，进一下提高运用平衡移动原理分析和解决问题的能力。3．情感价值观目标事物变化，内因是决定因素，外因是变化的条件，使学生建立矛盾的统一、矛盾的转化等对立统一的自然辩证观。[重点和难点]重点是水解原理的认识。难点是水解原理的应用。[教学过程]见ppt文件。[课堂