教案-全国-2008_高二化学4.rar

4-1-1镁和铝（第一课时）[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。了解金属在物理性质方面的某些特性。（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。提高根据不同角度对金属进行分类的能力。（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。培养正确使用化学物质的观念。[重点与难点]本节的重点镁和铝的化学性质。本节的重点是铝的特性。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是（）（A）易失去电子的物质（B）原子最外层只有一个电子的元素（C）单质具有金属光泽的元素（D）第三周期中，原子的最外只有2个电子的元素2．锂和镁在元素周期表中位置有对角线关系，它们性质相似，如它们的单质在氧气中反应都不生成氧化物。下列关于锂及其化合物性质叙述中，错误的是（）。（A）硫酸锂难溶于水（B）氢氧化锂加热不分解（C）锂遇浓硫酸不发生钝化（D）碳酸锂加热分解成氧化锂和二氧化碳3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的炸药外，还需用（）。（A）氧炔焰（B）铝热剂（C）液氧（D）电弧4．1999年10月1日，为庆祝中华人民共和国50周年华诞，各大中城市都举行了焰火表演。镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却。下列可作为冷却剂的是（）。①空气；②O2；③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O。（A）①②（B）③④（C）③⑥（D）③⑤5．将5.1g镁-铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种氢氧化钠溶液的体积是（）。（A）200mL（B）250mL（C）425mL（D）560mL6．根据密度不同可把金属分为_________金属和__________金属；冶金工业上常把金属分成____________、__________两类。7．铝粉是铝热焊剂的主要成分之一。在用99.9%纯度的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝的（又称活性铝）含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠的溶液与样品作用，利用产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。（1）在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_____________较好，原因是________。（2）根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式_______________________。（3）若测得气体体积（换算到标准状况下）为VL，则计算金属铝含量的公式是_____。（4）在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的质量分数往往比实际含量偏大，其原因是_________________，为得到正确的结果，应该________________________。[参考答案]1D，2B，3B，4B，5B。6．重金属和轻金属，黑色金属和有色金属。7．（1）氢氧化钠溶液，因为盐酸不能溶解二氧化硅，这样裹在二氧化硅中的铝粉就无法与盐酸作用，而氢氧化钠溶液却能与二氧化硅反应。（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）100%（W是样品的质量）。4-1-2镁和铝（第二课时）[教学目标]1．知识目标（1）掌握铝与碱反应化学方程式，理解铝跟碱溶液反应的原理。（2）掌握镁、铝的氧化物的性质。（3）理解氧化铝的两性。2．能力和方法目标（1）通过研究铝跟碱溶液反应的学习，提高从一般规律中理解特殊性质的能力。（2）通过氧化铝性质的学习，提高分析研究两性氧化物性质的能力。3．情感态度和价值观目标掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。[重点与难点]本课时的重点和难点铝跟酸、碱溶液反应的原理。[教学过程]见ppt文件。课堂练习：1．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是()A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A.Cl—B.H+C.OH—D.HCO3—3．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B