氧气的实验室制法.doc

§1－3氧气的实验室制法（第一课时）【教学目的】1．掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。2．了解工业制氧气的方法和原理3．了解催化剂、催化作用的概念4．理解分解反应的概念及应用。【教学重点】1．氧气的实验室制法2．对催化剂、催化作用的理解【教学难点】对催化剂、催化作用的理解【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、试管、集气瓶、水槽、导管、火柴、铁架台、细木条、玻璃片【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】在前一节课，我们讲氧气的化学性质时，我们使用了氧气，实验室是如何制取并收集氧气的呢？一、氧气的实验室制法演示：演示实验1－6、1－7、1－8实验1－6可观察木条会复燃，说明有氧气生成，但其所需的实验条件较苛刻，需较高的温度。实验1－7无明显现象。实验1－8可观察到实验现象很明显，实验产生的氧气的速度快，条件较缓和。问：为什么会出现这种现象呢？答：我们通过对比可知：实验1－8比实验1－6在药品上，多出了MnO2，但我们通过实验1－6可知MnO2本身并不会产生O2，实验1－6产生O2的速度很慢，为什么再加入不能产生O2的MnO2会使氧气的产生速度大大加快呢？主要是因为二氧化锰在反应中起了我们今天所要学习的一个重要的概念－－催化作用。1、催化作用和催化剂：催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用KClO3制备氧气时所用于的MnO2。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化用。催化剂是一种物质，它是有催化作用是有专有性，如MnO2在实验室用KClO3制备O2时是催化剂，但在其他反应中未必是催化剂。问：我们说“二氧化锰是催化剂”对吗？答：不对，应该说二氧化锰在用氯酸钾制备氧气中是催化剂，起催化作用。实验室用氯酸钾制备氧气，这个反应文字表达式为：（略）
注意：在书写其文字表达式时，应该将催化剂－－二氧化锰写在的上方，表示该物质在反应过程中是催化剂，起催化作用。并且应该条件。加热可用“△”表示，这个表达式是我们实验室制备氧气的一种实验原理。
§1－3氧气的实验室制法（第二课时）【教学目的】掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。【教学重点】氧气的实验室制法【教学难点】氧气的实验室制法【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下；②应该要检查装置的气密性及如何检查；③固体药品怎样装入试管中；④试管口应该稍向下倾斜（为什么？）；⑤怎样用酒精灯给试管加热。（应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热；⑥用什么方法收集（排水法），为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集；⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满；⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。（为什么？）该反应的文字表达式为：（略）大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题？反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21％，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。【小结】这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。【布置作业】P17－181－2