l氧化还原反应学案1.doc

氧化还原反应预习学案【学习目标】1、了解氧化还原反应的有关概念及其本质2、了解常见的氧化还原剂【知识梳理】一、氧化还原反应的基本概念：1．氧化还原反应。2．氧化剂。3．还原剂。4．氧化反应。5．还原反应。6．氧化还原反应的特征7．氧化还原反应的实质特征二、氧化还原反应中有关概念关系还原剂→性→电子→化合价→反应→产物↑↑↑↑↑↑反应物→性质→实质→特征→反应→生成物↓↓↓↓↓↓氧化剂→性→电子→化合价→反应→产物氧化还原反应课堂学案【问题一】化合价变化规律氧化还原反应一定有化合价的升降，且升高总价数一定等于降低总价数，其实质是电子的转移。应用：判断某反应是否为氧化还原反应；判断哪种元素表现氧化性，哪种元素表现还原性。【例1】：下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，哪种元素表现氧化性，哪种元素表现还原性？①Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O②Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O③MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O④2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑答案：②③，②中氯元素既表现氧化性又表现还原性③中锰元素表现氧化性，氯元素表现还原性【练习1】下列反应不属于氧化还原反应的是（）A2KClO3=2KCl+3O2↑B2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCCaO+H2O=Ca(OH)2DC+H2O（g）=CO+H2【练习2】①Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3反应中的氧化剂Cl2还原剂FeCl2氧化产物FeCl3还原产物FeCl3【问题二】电子守恒规律氧化还原反应中，电子有得必有失，且得电子总数一定等于失电子总数即电子守恒。应用：氧化还原反应的计算。【例2】：在含有0.78molFeSO4溶液中通入0.09mol的Cl2，再加入含有0.1molX2O72-的溶液后，Fe2+恰好全部转化为Fe3+，则X的化合价变为+3。【练习3】、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol【问题三】、转化规律1、邻位转化规律：氧化还原反应中，一般情况下,元素的价态变化是以元素相邻价态转化最容易的。如0价的铁一般被氧化为+2价，H2S中-2价的S一般被氧化为0价的S。2、跳位转化规律：在特殊情况下，氧化剂遇到强还原剂或还原剂遇到强氧化剂时，元素的价态变化不是邻位转化而是跳位转化的。如单质铁和氯气反应时，铁元素由0价跳过+2价，直接转化为+3价。3、归中规律：同种元素不同价态间相遇，反应时“向中间靠拢”，变成它们相近的中间价态（如图①），最多只能达到相同的中间价态（如图②），不会出现价态互换（如图③）或价态交叉（如图④）现象。4、相邻价态不氧还规律：同一种元素的相邻价态相遇时，由于无中间价态，又不能价态互换，所以不发生氧化还原反应。如Fe2+和Fe3+之间无中间价态，不反应。5、歧化规律：同种元素的同一中间价态自身发生氧化还原反应的过程中，中间价态变化为它两端的价态（如图⑤）。应用：判断氧化还原反应能否发生或反应后呈现的价态。【例3】：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClOAUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4【练习4】、分析该反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl（1）氧化剂KClO3还原剂HCl物质的量之比1:5（2）氧化产物Cl2还原产物Cl2物质的量之比1:5（3）当生成1molCl2时，转移电子的物质的量是5/3mol【问题四】性质规律某一种元素有多种价态时，一般规律是：元素为最高价态时，只具有氧化性；元素为最低价态时只具有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。即高价氧化低价还原，中间价态两俱全。应用：判断元素或物质是否具有氧化性、还原性。【例4】：下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O【练习5】下列各组物质中，只有还原性的是：A．Fe、Cl－、S2－B．Cl－、CO、Na＋C．Fe2＋、SO42－、NO3－D．Fe3＋、O2、H2S【问题五】先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先和氧化剂发生反应;同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先和还原剂发生反应。应用：判断物质反应的先后顺序。【例5】：在含NaBr和NaI各