选修4全套教案.doc

第一章第一节化学反应与能量的变化
教学目标
知识与技能：
1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化；
3.了解反应热和焓变的涵义；
4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法：
1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力；
2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能
教学难点：反应热与键能
教学过程：
第一节化学反应和能量变化
一、概念
1.化学反应及其能量变化
任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应
（1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。
能量
反应过程
反应过程
反应物
生成物
能量
△H<0
△H>0
反应物
生成物
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：
由能量守恒可得：
反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)
应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4．热化学方程式的书写：
（1）热化学方程式必须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：
（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设计：
一、概念
1.化学反应及其能量变化
2.放热反应和吸热反应
（1）放热反应：
（2）吸热反应：
3.反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4．热化学方程式的书写：
5．书写热化学方程式时明确以下问题：
练习：
1、请解读下面的热化学方程式：
（1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol
2、依据事实，写出下列热化学方程式
（1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8kJ热量。
（2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量
【作业布置】课本：P5-2、3、4
【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。

第一章第二节燃烧热能源
教学目标
知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算
2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题
过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。
情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。
2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写
教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写
教学过程
复习引入：回忆反应热、焓变的知识。
一、燃烧热
定义：
（一）、反应热
1、概念：
2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式
1、概念：
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：
；△H＝－241.8kJ/mol

表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热
1、概念：
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
4．燃料充分燃烧的两个条件
（1）