课时作业2 物质的量 物质的聚集状态.doc

课时作业2物质的量物质的聚集状态
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共56分)
1．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是()
A．2g重水(D2O，D为12H)中含有的中子数
B．0.1molF－中含有的电子数
C．标准状况下，11.2LN2和NO混合气体中的原子数
D．1L1mol·L－1Na2SO4溶液中的Na＋数
解析：重水(D2O)的摩尔质量是20g·mol－1,2g重水的物质的量为0.1mol，氧原子中含有8个中子，D原子中含有1个中子，1个D2O分子中含有10个中子，据此判断A选项中2g重水中含有的中子数应等于6.02×1023；F－有10个电子，0.1molF－含有1mol电子，数目等于6.02×1023；N2和NO均为双原子分子，在标准状况下11.2L该气体为0.5mol，即1mol原子，数目也等于6.02×1023；1L1mol·L－1Na2SO4溶液中含Na2SO4的物质的量为1L×1mol·L－1＝1mol，n(Na＋)＝2mol，数目为2×6.02×1023。
答案：D
2．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
解析：A项N2和CO摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，分子数相同，所含原子数也相同；B项同温、同体积而压强不同时H2和N2物质的量不同，原子个数也不同；C项C2H4和C3H6的碳氢个数比相同，当密度、体积相同时质量相同，原子的总物质的量也相同；D项与B项相似，当温度不同时，原子个数不相同。
答案：AC
3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案：B
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是()
A．标准状况下，22.4LSO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，22.4L乙烯中含有共价键的数目为6×6.02×1023
C．3molH2和1molN2在密闭容器中高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内气体分子总数为2NA
D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA
解析：C项，因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3molH2和1molN2不会完全反应生成2molNH3，故C错。
答案：C
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()
A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
C．含1molFeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA
D．1.8gNH4＋中含有的电子数为0.1NA
答案：B
6．下列说法正确的是()
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023'②标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为eq\f(a,22.4)×6.02×1023'③7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023'④60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键'⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023'⑥500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑥
C．③⑤ D．②⑤
答案：B
7．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(用NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.eq\f(11.2b·c,a·NA)L B.eq\f(11.2a·b,c·NA)L
C.eq\f(11.2a·c,b·NA)L D.eq\f(11.2b,a·c·NA)L
答案：A
8．下列叙述正确的是()
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等
答案：B
9．下列叙述中正确的是()
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；
②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；
③28gCO的体积为22.4L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压